在反應中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質量之比是
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2
B
硫元素的化合價從0價部分升高到＋4價，作還原劑，部分降低到－2價，作氧化劑，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶1，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)同一氧化還原反應對比氧化性、還原性強弱的原理，請設計一個實驗證明鐵離
子的氧化性強于銅離子                                                      
                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應判斷有關的物質氧化性由強到弱的順序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4                2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述
①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；
⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。
以上敘述中正確的是
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應，據(jù)兩式判斷，還原性由強到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2  （2）Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl—
A．Cl—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+> Cl—C．Cl—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—> Cl—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（   ）
A．稀硫酸與鋅粒反應B．三氧化硫與水反應
C．濃硫酸與銅反應D．二氧化硫與氧氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由amolFe+bmolFe2O3組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結合有關氧化還原的反應競爭順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。
a/b
氧化還原反應主要產(chǎn)物
有關的離子方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：
　�、�16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O
　�、�2A2++B2=2A3++2B-
　　③2B—+Z2=B2+2Z-
　　由此判斷下列說法錯誤的是
A．反應Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以進行
B．Z元素在①③反應中均被還原
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有NH4+、Fe3+、NO3－、Fe2+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。
（1）．氧化劑與還原劑的物質的量之比為                         
（2）．若有l(wèi) mol NO3－參加反應，則轉移        mol e－
（3）．若把該反應設計為原電池，則負極反應為                               

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