【題目】Ⅰ、(1)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是_________________________________________

②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應(yīng)的離子方程式是________________________。

③最后溶液顏色加深,此反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(2)若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)(1)中所述變化現(xiàn)象中的____(填寫上面各題序號)。

Ⅱ、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2。

(1)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→______________

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__________________________________________________________。

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______。

【答案】 加入電解質(zhì)使膠體聚沉 Fe(OH)3+3H===Fe3++3H2O 2Fe3++2I===2Fe2++I(xiàn)2 ①② H2CrO4 Cr(OH)3 3.36 L

【解析】Ⅰ、(1)①在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液,加入電解質(zhì)使膠體聚沉,故先出現(xiàn)紅褐色沉淀;②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O;③最后溶液顏色加深,此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I=2Fe2++I(xiàn)2;(2)若用稀鹽酸代替HI稀溶液,鹽酸的還原性較弱,故能出現(xiàn)(1)中所述變化現(xiàn)象中的①②,而沒有③;

Ⅱ、(1)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是鉻元素的化合價降低,故為H2CrO4 →Cr(OH)3;(2)該反應(yīng)中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol,則用單線橋法或雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;(3)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為×3mol=0.15mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

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