【題目】表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（3）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答．

族
周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


（1）寫出金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式：
（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序： ，
（3）F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是： ，
（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是
（5）用電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過程
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

【答案】
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）CH4＜NH3＜HF
（3）H3PO4＜HClO4
（4）高；氨氣分子間存在氫鍵
（5）
（6）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne．（1）金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序CH4＜NH3＜HF，所以答案是：CH4＜NH3＜HF； （3）F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是H3PO4＜HClO4 ， 所以答案是：H3PO4＜HClO4； （4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn)高，因氨氣分子間存在氫鍵，所以答案是：高；氨氣分子間存在氫鍵； （5）電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過程為 ， 所以答案是： ；（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl）與c（SO42）之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W，Q，R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中且每個(gè)能級(jí)中電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJmol﹣1 I2=1 817kJmol﹣1 I3=2 745kJmol﹣1
I4=11 575kJmol﹣1 I5=14 830kJmol﹣1 I6=18 376kJmol﹣1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R位于周期表中的第11列


（1）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ， R在周期表中位于區(qū)．
（2）X，Y，Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為 ， 配位數(shù)是 ．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 He，每百噸 He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列說法正確的是（ ）
A. He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B. He和 He互為同位素
C. He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D. He最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H﹣H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）

組別

鹽酸的濃度（mol/L）

溫度（℃）

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀


A.4﹣2﹣3﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4 z
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分．

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

根據(jù)①～元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫）
（1）寫出下列元素符號(hào)：① ， ⑥ ．
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的氫氧化物是 ． （用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ， 還原性最強(qiáng)的是 ． 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ． （用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： ．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是、 ． 其中相對(duì)不穩(wěn)定的是 ．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素符號(hào)），在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ， （填元素符號(hào)）如何證明（用離子方程式表示）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A.（0.5b﹣0.5a）mol/L
B.（2b﹣a）mol/L
C.（5b﹣ ）mol/L
D.（5b﹣5a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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