【題目】N2H4是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量kJ:N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量kJ

A.194 B.391 C.516 D.658

【答案】B

【解析】

試題分析:根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出N2H4g+O2g=2Ng+4Hg+2Og,△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值,舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成釋放能量,設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K,舊鍵斷裂吸收的能量:154+4K+500=2218,解得K=391.故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )

A.11.9 B.11.9 mol·L-1 C.0.012 mol·L-1 D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 ( 。

A. 丙烯性質(zhì)與乙烯相似

B. 飽和一元羧酸的性質(zhì)與乙酸相似

C. 苯與甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 所有醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列空白:

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成.刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2.請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

請(qǐng)寫(xiě)出在堿性溶液中,ClO與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為: 。

NaAlH4是重要的還原劑。請(qǐng)寫(xiě)出NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。

亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑,并對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO

SO

NO

NO

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是

A. 尼龍降落傘 B. 羊毛衫 C. 純棉T恤 D. 餐巾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

A.15種 B.28種 C.32種 D.40種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】符合下列條件的某化合物①由兩種單質(zhì)直接化合;②將其加入Ba(HCO3)2溶液中既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。該物質(zhì)是 (  )

A. Na2O B. AlCl3 C. SiO2 D. FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具,本期在化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過(guò)幾個(gè)重要的化學(xué)方程式,請(qǐng)你按要求寫(xiě)出:

1硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式:

2碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式:

3在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉(zhuǎn)化的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究碳素鋼的性質(zhì),用鐵釘(碳素鋼)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是______________________。

(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用_______(選填序號(hào))。

A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液

C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液

乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1 和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893 g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是______________________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學(xué)方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號(hào))。

A.A之前 B.A—B間 C.B—C間 D.C—D間

(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是______________。

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