【題目】某無色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取兩份各100mL,進(jìn)行如下實驗:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是_______、_______。
(2)取其中的一份進(jìn)行實驗,加入過量氫氧化鈉溶液并加熱,生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀4.30 g,過濾,向沉淀中再加入過量稀鹽酸,沉淀部分消失,余下沉淀2.33 g。綜上所述說明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是(下面填寫要求:例如c(Na+)=0.1 mol/L)
_____________、____________、____________、_____________(此空可以不填完)
(3)題干中的MnO4-是化學(xué)中的典型強氧化劑,另外生活中常用到的草酸(H2C2O4)是二元弱酸且具有還原性,二者在酸性條件下反應(yīng):5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________(填名稱),請寫出該離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:________________________________________________________。
【答案】MnO4- Fe3+ c(NH4+)=0.6 mol/L c(SO42-)=0.1 mol/L c(CO32-)=0.1 mol/L c(NO3-)≥0.2 mol/L 二氧化碳
【解析】
(1)無色透明溶液中不能大量存在有色離子;
(2)分析原溶液中可能存在的離子,并結(jié)合關(guān)系式及元素守恒定量分析各離子的物質(zhì)的量大小,進(jìn)而得出相應(yīng)的濃度大。蛔詈罄秒姾墒睾阃瞥鋈芤褐兴跛岣x子濃度的范圍;
(3)根據(jù)氧化還原規(guī)律作答,化合價升高,被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況利用雙線橋法分析作答。
(1)MnO4-在溶液中顯紫色,Fe3+在溶液中顯黃色,題設(shè)條件為無色透明溶液,則肯定原溶液中不存在的兩種離子是MnO4-、Fe3+,
故答案為:MnO4-;Fe3+;
(2)加入過量氫氧化鈉溶液并加熱,生成的氣體為氨氣,則n(NH3)=0.06mol,根據(jù)關(guān)系式可知,原溶液中的銨根離子的物質(zhì)的量n(NH4+) = n(NH3)=0.06 mol,所以c(NH4+)= = 0.6 mol/L;取其中的一份加入過量Ba(NO3)2,生成白色沉淀4.30g,是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,一定含有CO32-、SO42-,一定不含H+、Ag+、Ba2+。經(jīng)過濾,向沉淀中再加入過量稀鹽酸,沉淀部分消失,余下沉淀2.33g,因碳酸鋇溶于鹽酸但是硫酸鋇不溶,所以余下沉淀2.33g是硫酸鋇,其物質(zhì)的量是 = 0.01 mol,即原溶液中含有硫酸根離子是0.01 mol,c(SO42-)= = 0.1 mol/L;碳酸鋇的質(zhì)量則是4.30g2.33g=1.97g,故碳酸根物質(zhì)的量為 = 0.01 mol,所以c(CO32-) = = 0.1 mol/L;根據(jù)電荷守恒可知溶液中必定還存在NO3,n(NO3)(0.060.01×2+0.01×2)= 0.02 mol,其濃度c(NO3) = 0.2 mol/L,
故答案為:c(NH4+)=0.6 mol/L;c(SO42-)=0.1 mol/L;c(CO32-)=0.1 mol/L;c(NO3-)≥0.2 mol/L;
(3)在反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O中,C元素由+3價升高為+4價,對應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳為氧化產(chǎn)物,Mn元素由|+7價降低為+2價, 5×2則雙線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:,
故答案為:。
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【題目】25℃時,有下列四種溶液,下列說法正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的鹽酸 | pH=3的鹽酸 |
A.①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同
B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性
C.①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值變小
D.將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后,若溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃燒法測定13.6g有機物A完全燃燒只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸氣與氫氣的相對密度為68,紅外光譜圖確定A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)。
(1)A的分子式為____________。
(2)若實驗證明有機物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)若實驗證明有機物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH30H,則A的化學(xué)名稱為____________。
(4)若實驗證明有機物A①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應(yīng);③可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2,則A的同分異構(gòu)體有____種。
(5)有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
則A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____________,A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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【題目】按要求答題:
(1)海水是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用制取Cl2的離子方程式:____________。
(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________,化學(xué)方程式為___________。
(4)除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì),需將氣體通入_________中,其離子方程式為______。
(5)生活中通常用二氧化碳做滅火劑,但鎂條著火不能用二氧化碳滅火,其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是: ____________________________________。
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【題目】某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式H2X,該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
A.HXO3B.H3XO4C.H2XO3D.H2XO4
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【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上需加入的一種試劑:
(1)FeCl3溶液(FeCl2)________________。
(2)FeCl2溶液(FeCl3)________________。
(3)Fe 粉末(Al) _______________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。
(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(2)實驗室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。
(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),COS的轉(zhuǎn)化率_______。
(3)某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),發(fā)生水解反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為75%。
回答下列問題:
①反應(yīng)從起始至5min內(nèi),v(H2S)=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下,上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組擬用如下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。
提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在_____________中(填寫儀器名稱)。
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān),可將儀器中的空氣排盡,具體操作為:關(guān)閉開關(guān)_______,打開開關(guān)________,打開分液漏斗活塞;待反應(yīng)一段時間排盡空氣后,再關(guān)閉開關(guān)_______,打開開關(guān)_______,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時需排盡裝置中空氣的理由_______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式作答)。
(3)某同學(xué)認(rèn)為本實驗中應(yīng)該用鐵釘代替鐵粉,他的理由是________________________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①從摩爾鹽水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體的具體操作是______________,用乙醇洗滌,干燥。
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取10 g產(chǎn)品溶于50 mL水中,配制成250 mL溶液,用濃度為0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00 mL,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為________,上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是________。
A.第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.第一次實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積
C.第一次滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過
D.第一次實驗裝高錳酸鉀的滴定管清洗后沒有潤洗
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