Question

7．（1）請完成下列各空：
①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）觀察比較以上兩個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個：
一是：溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA不能完全電離．
（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）
①對比等物質的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗；
②測0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③測pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL）．．

Answer 1

分析 （1）①CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，溶液氫離子濃度小于0.01mol/L；
（2）證明HA為弱電解質，可以通過溶液中存在電離平衡或在溶液中部分電離完成；
（3）證明某酸（HA）是弱電解質，可以通過導電性強弱、測定一定濃度時溶液的pH、測定稀釋后溶液的pH變化等方法完成．

解答 解：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離，所以CH₃COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個單位，即所得溶液pH＜a+2，故答案為：＜；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，所以0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH＞2，
故答案為：＞；
（2）弱電解質在水溶液里存在電離平衡，證明某酸（HA）屬于弱電解質，可證明溶液中存在電離平衡，或證明HA不能完全電離，
故答案為：溶液中存在電離平衡；證明HA不能完全電離；
（3）證明某酸（HA）是弱電解質的方法有）①對比等物質的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗；②測0.01mol/LHA溶液的pH＞2；③測pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2；④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL，
故答案為：①對比等物質的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗；②測0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③測pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL）．

點評 本題考查了有關弱電解質的電離知識的綜合應用，題目難度中等，明確影響弱電解質的電離平衡的因素為解答關鍵，注意掌握判斷弱電解質常用方法．