【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置能推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)圖中字母所示元素的位置回答問題。

(1)元素W在周期表中所處的位置是______________;元素P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________; :元素Y的最高價(jià)氧化物的電子式為________________

(2)元素MN的單質(zhì)中還原性較強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào),下同):元素Y、Z、W的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________

(3)元素Z、N、T形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填離子符號(hào))。

(4)下列說法中,正確的有______________。

①元素Y的單質(zhì)有多種同素異形體②M2Z中僅含離子鍵,M2Z2中僅含共價(jià)鍵

X2TM2Z都是離子化合物 X2ZX2T的沸點(diǎn)更高

(5)X、Z、M、T可形成含Z原子個(gè)數(shù)不同的兩種常見酸式鹽(均含四種元素),這兩種酸式鹽在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。

【答案】 第三周期、第IVA Na O>C>Si r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)(S2->O2->Al3+也給分) ①④ HSO3-+H+=SO2↑+ H2O(HSO3-+ HSO4-= SO2↑+SO32-+H2O也給分)

【解析】本題主要考查元素周期表與元素周期律。由元素在元素周期表中的位置可以判斷X、Y、Z、M、N、W、T、P分別是氫、碳、氧、鈉、鋁、硅、硫、鈣。

(1)元素W在周期表中所處的位置是第三周期、第IVA族;元素P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素Y的最高價(jià)氧化物是二氧化碳,其電子式為

(2)元素MN的單質(zhì)中還原性較強(qiáng)的是Na:元素Y、Z、W的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>O>C>Si。

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小,所以r(O2-)>r(Al3+),同主族元素離子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大,所以r(S2-)>r(O2-),總之,r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)。

(4)①元素Y的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等多種同素異形體,故①正確;②M2Z2中還含離子鍵,故②錯(cuò)誤;③X2T是共價(jià)化合物,故③錯(cuò)誤;④水分子之間存在氫鍵,所以X2ZX2T的沸點(diǎn)更高,故④正確。故選①④。

(5)這兩種酸式鹽分別是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉,它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+ H2O

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(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。

(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積

C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4

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【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是(

A.濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C.實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫隢aOH溶液中,以減少環(huán)境污染
D.藍(lán)色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性

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【題目】關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物,有關(guān)其說法正確的是

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(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

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