【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M 為儲(chǔ)氫合金,MH 為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí),陰極附近pH 降低

B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2

【答案】A

【解析】A、充電時(shí),陰極反應(yīng)式為M+H2O+e=MH+OH生成OH,c(OH)增大,即pH增大,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、根據(jù)原電池的工作原理,陰離子向負(fù)極移動(dòng),根據(jù)工作原理,甲為負(fù)極,乙為正極,即OH向甲移動(dòng),故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)工作原理,正極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH,故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)工作原理,負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H2O,因此電極總反應(yīng)式為MH+NiOOHM+Ni(OH)2,D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中將某工廠廢棄的一塊合金,經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng),制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實(shí)驗(yàn)方案如下圖。

1該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。

2操作使用的主要玻璃儀器是___________,操作的方法:________。操作實(shí)驗(yàn)操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。

3寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

4若該小組通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)流程制得鐵紅16g,假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失,則合金中鐵的質(zhì)量為________g。

5上述實(shí)驗(yàn)流程中符合綠色化學(xué)理念的做法是___________(答出一點(diǎn)即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地吸附有機(jī)污染物如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(NH3、CN轉(zhuǎn)化為CO2N2等小分子物質(zhì)。

1Ti基態(tài)核外電子排布式為________________

2甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____,π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為____

3氨氣極易溶于水,是因?yàn)榘焙退姆肿泳?/span>_________,還因?yàn)?/span>___________。

4甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個(gè);苯環(huán)不易被鹵素加成,而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫,原因是___________________。

5CN的污水毒性極大,NaClO先把CN氧化為CNO然后在酸性條件下再將CNO氧化為無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫出與CNO互為等電子體的微粒______分子或離子,寫一種)。

6Ti[(CN)4]2-Ti2+CN-C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________

7Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn),Ca2+ 處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍____ 個(gè)O2-相緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)為______pm (用帶NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液。

(1)儀器連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a________

(2)試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:________。

(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。

(4)(NH42SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. H2的平衡濃度:a=b>0.004 B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>

C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離的c(H)=1×10-13 mol/L,該溶液可能是 ( )

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為

B. 反應(yīng)使用催化劑,△H1將減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)生成1.12LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

(1)連接上述儀器的正確順序是:E接 , 接F.____________

(2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________;當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為____________,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________

(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______________,②濃硫酸的作用是__________

(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是__________________,寫出反應(yīng)方程式__________________

(5)寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

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