【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 , 則V1V2 (填“>”、“=”或“<”),中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
(2)用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.
其中①點所示溶液中c(CH3COO)=2c(CH3COOH),
③點所示溶液中存在:c(CH3COO)+c(CH3COOH)═c(Na+).則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= , CH3COOH的實際濃度為

【答案】
(1)>;c(Na+)>C(CH3COO)>c(OH)>c(H+
(2)2×105;0.1006mol/L
【解析】解:(1)相同溫度下,酸的濃度越小其電離程度越大,所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍,100mLpH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液,前者的物質(zhì)的量大于后者,醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,所以消耗氫氧化鈉體積V1>V2;醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>C(CH3COO),醋酸根離子水解程度很小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>C(CH3COO)>c(OH)>c(H+),所以答案是:>;c(Na+)>C(CH3COO)>c(OH)>c(H+);(2)根據(jù)③中物料守恒得醋酸濃度= =0.1006mol/L,A為緩沖溶液,pH=pKa﹣lgc(CH3COO)/lgc(CH3COOH),5=pKa﹣lg2,105= ,Ka=2×105 , 所以答案是:2×105;0.1006 mol/L.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

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