【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置制備氯氣,圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。
(1)上述裝置中,錯(cuò)誤的是____________(選填字母)。
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
(2)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,將收集到的純凈氯氣通入到碘化鉀溶液中,再向其中加入四氯化碳振蕩后靜置,最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(3)生產(chǎn)氯氣的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,寫出化學(xué)方程式______________。
(4)久置氯水的漂白作用會(huì)失效,寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(5)工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
【答案】B MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 溶液分層,上層為無色的水層,下層為紫紅色的油層 Cl2+2KI=2KCl+I2 2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH 2HClO 2HCl+O2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
①是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置,用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng),制備得到的氯氣中含氯化氫、水蒸氣,裝置②可以除去氯化氫氣體,裝置③是干燥氯氣的裝置,然后利用排空氣法收集氯氣,最后剩余氯氣用堿溶液吸收,防止污染空氣,據(jù)此分析解答。
(1)題中裝置②中氫氧化鈉也能除去氯氣,應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫,裝置③應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出,裝置④中澄清石灰水濃度太低,不能很好的除去氯氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,有錯(cuò)誤的裝置是②③④,故答案為:B;
(2)裝置①中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;將收集到的純凈氯氣通入到碘化鉀溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI=2KCl+I2,再向其中加入四氯化碳振蕩后靜置,碘易溶于四氯化碳,發(fā)生萃取,四氯化碳不溶于水,且密度比水大,最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層,上層為無色的水層,下層為紫紅色的油層,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;溶液分層,上層為無色的水層,下層為紫紅色的油層;Cl2+2KI=2KCl+I2;
(3)氯堿工業(yè)的原理是電解飽和的食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH,故答案為:2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH;
(4)氯水含有鹽酸和次氯酸,次氯酸容易分解,2HClO 2HCl+O2↑,因此久置氯水的漂白作用會(huì)失效,故答案為:2HClO 2HCl+O2↑;
(5)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫單質(zhì)的水可治皮膚病,而硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于,要增大硫在水中的分散程度,可將硫先放入溶劑X中,再將所得液體分散在水中,則X可以是
A. B. 氯仿C. D. 酒精
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【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是
A.有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
B.某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài),但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物
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【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;
(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;
(4)在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____________________;
(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡(jiǎn)述);
(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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【題目】現(xiàn)有2.8gFe全部溶于一定濃度、200ml的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在
D. 1.12L氣體只能是NO
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【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%,密度為1.25g/mL。
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________(選填字母)。
A.1L水中含有0.2mol HCl
B.1L溶液中含有0.1mol H+
C.將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L
(3)用上述實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸,請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取________mL的濃鹽酸;(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
②向盛有少量蒸餾水的燒杯中,沿_________慢慢注入濃鹽酸;
③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(4)由于操作不當(dāng),會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時(shí),某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
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【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻;卮鹣铝袉栴}:
(1)該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器:______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
(2)所需濃硫酸的體積是_____,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____(規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)。
(3)第⑤步定容的具體實(shí)驗(yàn)操作是_______。
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。
B.轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫_____。
C.定容時(shí)仰視溶液的凹液面______。
D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是
A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的飽和溶液中,加入蒸餾水, Ksp(AgCl)不變
C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的,且在平衡狀態(tài)時(shí) v溶解=v沉淀=0
D. 25℃時(shí), Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體,一定有黃色沉
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