【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(CH=CH-CHO),杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是
A. 肉桂醛,苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
【答案】C
【解析】
肉桂醛屬于芳香化合物,官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基,能表現(xiàn)烯烴和醛的性質(zhì),苯甲醛屬于芳香化合物,官能團(tuán)為醛基,能表現(xiàn)醛的性質(zhì),兩者官能團(tuán)不同,結(jié)構(gòu)不相似。
A項、肉桂醛含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應(yīng),含醛基可發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng);苯甲醛含醛基可發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng),苯甲醛在放置過程中會發(fā)生聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng),故A正確;
B項、含-CHO的物質(zhì)可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,則可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán),故B正確;
C項、肉桂醛含碳碳雙鍵,而苯甲醛不含,結(jié)構(gòu)不相似,則不是同系物,故C錯誤;
D項、苯甲醛分子中含有苯環(huán)和醛基,無飽和碳原子,所有原子可能位于同一平面內(nèi),故D正確。
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。
請回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時,不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點為___________。
(2)“氧化”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時,生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。
(4)“氟化除雜”時,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化結(jié)晶”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì),選擇裝置_____________(填代表裝置圖的字母)。
(2)用CCl4萃取碘水中的I2,有機層的顏色為___________________。
(3)裝置A中①的名稱是_____________,進(jìn)水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實驗:
問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是_____________(填寫字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
問題2:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3,含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti
資料:TiO2+會發(fā)生水解
(1)步驟②、③、④中,均需用到的操作是_______。(填操作名稱)
(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是:_______。
(3)步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸的化學(xué)方程式___________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語解釋步驟④中加熱水的原因___________。
(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置,以熔融CaCl2做電解質(zhì)
①a為電源的_____(填“正”或“負(fù)”)
②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________,用化學(xué)用語解釋原因________________。
(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率:取25.00ml廢液于錐形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示:
(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________
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【題目】質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,摩爾質(zhì)量之比為__________,物質(zhì)的量之比為________________,分子數(shù)之比為__________________,氧原子數(shù)之比為_____________,相同條件下的體積之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g
B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素
C. 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D. 2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5.該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液中c(H+)為4.0×10-5mol/L
B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. V=20
D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點
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