Question

 氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H₂O → X。

(1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。

(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。

(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。

a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO₂＞CO₂

c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃                                              d. 沸點：NH₃＞CH₄

(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

Answer 1

【答案】

.(1)第二周期ⅣA    4   (2)  NH₄⁺    HCO₃^- +H₂O  H₂CO₃+ OH^-

   (3) a c        (4)H-O-C≡N  (2分) ,  O=C=N-H  (2分)

【解析】（1）HOCN + 2H₂O → NH₄HCO₃ ；即C原子的半徑最大，核外電子占據(jù)了1s2s2p_x2p_y四個軌道；

（2） NH₄HCO₃溶液呈堿性，主要是HCO₃^- 水解呈堿性而導致。

（3）判斷非金屬性強弱：其單質(zhì)與氫氣結(jié)合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性；最高價含氧酸的酸性強弱；單質(zhì)之間的互相置換等。本題的a選項可看出N元素吸引電子的能力強于C。故選ac。

（4）依據(jù)各原子達到飽和所需化學鍵的個數(shù)即可寫出