下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是
A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B.將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中,品紅很快褪色
C.NO2與H2O反應(yīng)的過程中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1
D.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824201512760544.png" style="vertical-align:middle;" />時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C
A應(yīng)為將濃H2SO4注入水中才正確;B因SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,則不再具有漂白性,品紅不褪色;C項,故C項正確;D項正確操作應(yīng)先加稀鹽酸看有無沉淀和氣體,若有沉淀則過濾后向濾液中滴加BaCl2溶液,D項錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(本題16分)Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng),實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:
①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                      。
(2)熄滅酒精燈后,因為有導(dǎo)管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是          。
(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當采取的操作是                                      
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng),生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為:
R-CHO + NaHSO3R-CH(OH)SO3Na
反應(yīng)是可逆的,在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
(4)利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液,應(yīng)采取措施,將裝置進行部分改變。這種措施是:_____________________________________________________________________;確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
(5)若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
(6)若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

 (15分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)X元素符號是            ;
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫化學式)。
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為___________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,該氣體能與氯水反應(yīng),寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗:
A.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
B.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________;
②B的化學式為_________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗,加熱反應(yīng)物至沸騰,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。

(1)白色沉淀是              。
(2)甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè),這兩種假設(shè)可能是:
                                   ②                               
乙同學設(shè)計了改進裝置Ⅱ進行實驗,檢驗甲同學提出的假設(shè)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

①打開彈簧夾,通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾;
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
(3)操作①的目的是               ,集氣瓶B中的試劑是         。
(4)該實驗?zāi)芊駲z驗甲同學上述兩種假設(shè)中的任意一種         ,理由是       。
丙同學向反應(yīng)后的藍色溶液中加入足量的CuO,過濾后將濾液制成硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O),采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量
第二次稱量
11.710g
22.700g
18.621g
a
 
(5)若無需再進行第三次稱量,則a的數(shù)值范圍應(yīng)為                  。
(6)若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g,計算x 的實測值     (保留二位小數(shù)),相對誤差      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列圖象描述正確的是
A.圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系
B.圖②表示向氨水中滴加醋酸,溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系
C.圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中,SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系
D.圖④表示向H2S中通入Cl2時,溶液的pH大小變化關(guān)系

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:
 

實驗結(jié)果
a
濃硫酸
加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發(fā)生反應(yīng)
c
濃硝酸
不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體
 
①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是 。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應(yīng)的化學方程式:                    。 
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括   (填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是   (填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H2SO3的酸性比鹽酸強
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:           。 
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(  )。
A.藍色石蕊試紙先變紅后退色
B.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色,證明SO2具有漂白性
C.濕潤淀粉­KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H)=2n(SO42-)=2 mol
B.含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容時俯視,則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
D.用銅電極電解2.0 mol·L-1的硫酸,陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列相關(guān)化學與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是(  )
A.用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B.采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

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