【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以證明___________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ,中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:中先加入__________,再加入_________。

(3)探究結(jié)果為__________ 。

(4)反應(yīng)的離子方程式為__________

【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H+能溶解氧化銅,而H2O、SO42-兩種離子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試管中的液體成分為水,該實(shí)驗(yàn)證明水不溶解CuO;
(2)要想證明起作用的是H+,首先要排除SO42-的干擾,所以在Ⅲ中應(yīng)該加入可溶性硫酸鹽,如Na2SO4(K2SO4),最后再加放稀硫酸;
(3)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證起作用的成分,得出結(jié)論是:氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解;
(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O。

點(diǎn)睛:性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路、程序是:。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
28

【題目】1己知: Cl2通入適量KOH 溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,c(Cl-):c(C1O-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-):c(C1O-)=11,則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

2P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5molCuSO4 可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1molCu3P時(shí),參加反應(yīng)的P 的物質(zhì)的量為_______mol。

3一定量的CuSCu2S 的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+SO42-) 加入足量NaOH產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO16.0g,若上述氣體為NONO2的混合物,且體積比為1:1,V的極小值為______L。

4向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液無(wú)紅色出現(xiàn); 若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物,加入1mol/L 的稀硫酸溶液,也恰好使混合物完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物唯一),反應(yīng)后向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無(wú)紅色出現(xiàn),則所加入的的稀硫酸的體積是______mL

【答案】 1:2 1.5 2.2 11.2 42.5

【解析】(1)若某溫度下,反應(yīng)后=11,令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)c(ClO-)=11,則n(Cl-)=11mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得n(ClO3-)=2mol,則溶液中=,故答案為:

(2)根據(jù)得失電子守恒配平方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,該反應(yīng)中有P作還原劑,7.5molCuSO4參加氧化還原反應(yīng),被氧化的P的物質(zhì)的量==1.5mol,根據(jù)11P---5Cu3P,若生成1molCu3P時(shí),參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量= ×11mol=2.2mol,故答案為:1.52.2;

(3)n(CuO)= =0.2 mol,若上述氣體為NONO2的混合物,且體積比為1:1,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=××(5-2)+ ××(5-4)= ×2=mol,若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)= n(CuO)=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×(6+2)=1.6 mol,V=17.92L,若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)= n(CuO)= ×0.2mol=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1mol×10=1mol=mol,解得V=11.2LV的極小值為11.2L,故答案為:11.2;

(4)向一定量的FeFeO、Fe3O4混合物,加入1molL-1HNO3溶液,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無(wú)紅色出現(xiàn),說(shuō)明生成Fe(NO3)2,生成的NO=0.015mol,N元素守恒可知生成的Fe(NO3)2×(0.1mol-0.015mol)=0.0425mol向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1molL-1硫酸的溶液,也恰好使混合物全部溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無(wú)紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液中溶質(zhì)為FeSO4,由Fe元素守恒可知n(FeSO4)=0.0425mol,則硫酸的物質(zhì)的量為0.0425mol,硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.0425L=42.5mL,故答案為:42.5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2OClO-、NH4+、H+N2、Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題.霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一.尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類物質(zhì) (CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過(guò)程的化學(xué)方程式為
(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在 的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為: . 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)△H
已知:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO(g)2C(s)+O2(g)△H2=+221kJmol﹣1
③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨.
①a表示離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”).A﹣E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品.其中C為硫酸,則A表示 . E表示
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
(4)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的 反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2):n(O2)=2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示.
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,刻C點(diǎn)的正反應(yīng)
速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vc (逆)的大小關(guān)系為vc(正)vc (逆) (填“>”、“<”或“=”)
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算.分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和食鹽水溶液;②75%的乙醇溶液;③單質(zhì)溴和氯化鈉的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是(  )

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、蒸餾、萃取

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油罐車上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是(

A. 易燃液體 B. 劇毒品 C. 氧化劑 D. 遇濕易燃物品

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 , 表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,投入4molSO2和4mol氧氣,到2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述,不正確的是(

A. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰

B. 鐵絲在氯氣中燃燒,生成紅棕色煙

C. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

D. 銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的煙

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是(
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案