Question

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

 

．
（2）由總壓強P和起始壓強P₀計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為

 

．平衡時A的轉化率為

 

，列式并計算反應的平衡常數(shù)K

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）反應是吸熱反應，反應前后氣體體積增大，結合平衡移動原理分析判斷轉化率；
（2）相同條件下壓強之比等于物質的量之比，反應前后物質的量的增大是反應的A的物質的量，結合轉化率概念計算得到；依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度達到平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol^-1
反應是吸熱反應，反應前后氣體體積增大，根據(jù)平衡移動原理分析可知，欲提高A的平衡轉化率，平衡正向進行，可以升溫或減壓條件下使平衡正向進行；
故答案：升高溫度、降低壓強；
 （2）反應前后氣體物質的量增大為反應的A的量，所以由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α（A）的表達式=

P-P0

P0

×100%=（

P

P0

-1）×100%；
平衡時A的轉化率=

9.53-4.91

4.91

×100%=94.1%，
                        A（g）?B（g）+C（g ）
起始量（mol/L）     0.10         0                 0 
變化量（mol/L） 0.10×94.1%   0.10×94.1%      0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%）    0.10×94.1%    0.10×94.1%
K=

c(B)c(C)

c(A)

=

(0.0941mol/L)2

0.10×(1-94.1%)

=1.5mol/L
故答案為：（

p

po

-1）×100%；94.1%；K=

c(B)c(C)

c(A)

=

(0.0941mol/L)2

0.10×(1-94.1%)

=1.5mol/L．

點評：本題考查壓強關系和物質的量的計算應用，化學平衡計算方法，圖表數(shù)據(jù)處理方法的分析判斷，題目難度中等．