【題目】I是化學(xué)實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗。

(1)甲同學(xué)利用Cu片和濃硝酸在圖I裝置中制備并收集干燥的NO2氣體,

請完成下列問題:

①圖I中儀器A的名稱_____________;②收集NO2的方法___________;

③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

④將收集滿NO2的燒瓶倒扣入裝滿水的水槽中,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)此時為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)乙同學(xué)利用圖I裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體,并且利用圖II裝置驗證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水,C中加入堿石灰,E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。請完成下列問題:

①B中加入的固體物質(zhì)是___________(寫出該物質(zhì)的電子式)。

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有_____性。

③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,______________。

【答案】 分液漏斗 向上排空氣法 Cu + 4H + 2NO3=Cu2 + 2NO2↑+ 2H2O 1/22.4 molL1 還原性 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2

【解析】(1)①圖I中儀器A是分液漏斗,②NO2氣體的密度大于空氣且與水反應(yīng),故用向上排空氣法收集NO2Cu片和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為:Cu + 4H + 2NO3Cu2 + 2NO2↑+ 2H2O;④設(shè)容器的體積為22.4L,3NO2 +H2O =2HNO3 +NO,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=2/3mol÷2/3×22.4L=1/22.4 molL1。

(2) A中加入濃氨水,要得到氨氣,B中加入的固體物質(zhì)為氧化鈣,其電子式:;E內(nèi)有紅棕色氣體生成,說明氨氣被氧化成NO后繼續(xù)被氧化為NO2,證明氨氣具有還原性。③ E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NH3 + 5O24NO + 6H2O, 2NO + O2 = 2NO2 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中,、中的兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是 ( )

選項 Ⅰ Ⅱ

A. FeBr2溶液中滴加少量氯水 FeBr2溶液中滴加過量氯水

B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加過量AlCl3溶液

C. Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸 Na2CO3溶液中滴加過量鹽酸

D. NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2

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【題目】已知:25°C時,,。下列說法正確的是(

A. 25°C時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B. 25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C. 25°C時,Mg(OH)2固體在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D. 25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)方程式:a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 , 則每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(
A.1.5mol
B.2mol
C.2.5mol
D.3mol

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 molCO6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算此段時間的反應(yīng)速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷H1_____0(“>”、“<”“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(正向”、“逆向”)移動,平衡常數(shù)K____(變大”、“變小不變”)。

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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.回答下列有關(guān)問題:
(1)粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,實驗室提純 NaCl 的流程如圖:
提供的試劑:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液.
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為(填化學(xué)式).
②過濾之前,怎樣檢驗SO42已除去:
(2)現(xiàn)需要480mL1.00molL1 NaCl溶液. ①欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需
②計算后,需稱 NaCl的質(zhì)量為
③下列操作的正確順序是(用字母表示) B→
→G.
A.上下顛倒搖勻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.移液 G.裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”.
A.稱量時砝碼生銹: B.溶解前燒杯內(nèi)有水:;
C.容量瓶洗滌后未干燥; D.定容時仰視容量瓶刻度線:

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【題目】25℃時,用0.1000mol/LAgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molLKCl、KBrKI溶液,其滴定曲線入下圖,(已知25℃時,AgCl、AgBrAgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17),下列說法正確的是

A. V0= 45.00

B. 滴定曲線表示KCl的滴定曲線

C. 滴定KCl時,可加入少量的KI作指示劑

D. 當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL 時,溶液中 c(I-)-)-)

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【題目】括號內(nèi)物質(zhì)是消毒劑的有效成分,其中含離子鍵的化合物是(

A.84消毒液(NaClO)B.福爾馬林(HCHO)

C.醫(yī)用酒精(CH3CH2OH)D.過氧乙酸(CH3COOOH)

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【題目】下列說法正確的是

A. 氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C. 二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D. 碳酸鈣難溶于水,但它是強(qiáng)電解質(zhì)

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