【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則

A. M點所示溶液導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【答案】C

【解析】

試題A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質(zhì)，M點溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，對水的電離抑制能力相同，故正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配體，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脫絡”過程中，R-與中間產(chǎn)物·OH反應生成·R(有機物自由基)，·OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下：

i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii．R-+·OH = OH-+·R

iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

請回答下列問題：

(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________

(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為________(假設溶液體積不變，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數(shù)字)�！俺伶嚒奔吹玫讲菟徭嚦恋恚潆x子方程式是________

(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學方程式為_______________________________。

(5)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡”的原因是________。

(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應生成氯氣，寫出反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設備叫_______，其中發(fā)生的主要反應式是_______；第二步制備三氧化硫的設備是_______，發(fā)生的主要化學反應方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2（二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃

-45

53

易升華

沸點/℃

132

173

-

-

請回答下列問題：

（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關閉K3，通一段時間H2后關閉K2，控制三頸燒瓶內(nèi)反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應后再通入H2的目的是______。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）打開K1、K3，關閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。

①寫出反應的化學方程式______。

②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入5mol氣體A和3mol氣體B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，測得生成2molD，計算以下量（寫出計算過程）：

（1）計算A的轉(zhuǎn)化率。

（2）計算該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應，苯可使溴水褪色

B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C. 分子中最多有12個原子共平面

D. 將分子中的一個N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電子式表示下列物質(zhì)

(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________

(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在離子鍵的是______，既存在共價鍵又存在離子鍵的是________（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是

A. H2O與D2OB. 12C和14C

C. 乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧氣與臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用重鉻酸鉀測定土壤中的有機質(zhì)，其反應原理可簡化為:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是________，硫原子核外有________種運動狀態(tài)的電子。

(2)干冰屬于________晶體，該晶體中存在的作用力有________、________。

(3)該反應的氧化劑是________；標準狀況下每生成2.24 L CO2轉(zhuǎn)移________個電子。

(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為________。產(chǎn)生該氣體的原因是__________________。

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