【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式為(　　)

A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

【答案】D

【解析】

取5.130g堿式硫酸鐵（xFe2O3ySO3zH2O），溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4物質(zhì)的量 =0.025mol，根據(jù)S原子的守恒即可知堿式硫酸鐵（xFe2O3ySO3zH2O）中“SO3”的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；

上述濾液中還含有Fe3+，加入過量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g即為Fe2O3，由于轉(zhuǎn)化過程中鐵元素的守恒，故堿式硫酸鐵（xFe2O3ySO3zH2O）中“Fe2O3”的質(zhì)量即為1.600g，其物質(zhì)的量=0.01mol。

而堿式硫酸鐵（xFe2O3ySO3zH2O）的質(zhì)量共為5.130g，則可知其含有的“H2O”的質(zhì)量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物質(zhì)的量 =0.085mol。 故該樣品中x：y：z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式____。LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為____，該反應是____反應（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應速率的大�。�Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時K1/K2 ＝____（保留3位小數(shù)）。

(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯（）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

(1)寫出該共聚物的結構簡式___________。

(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件____________，____________。

(3)將與氫氧化鈉溶液共熱得到A，寫出上述反應的條件___________；由上述反應，關于鹵代烴水解反應你可以得到的結論為__________________；寫出A生成對溴苯乙烯的反應的化學方程式_______________。

(4)以1,3-丁二烯為原料制備工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇（BDO）的合成路線：C4H6 C4H6Cl2BDO。寫出上述由A制備BDO的化學方程式：

①反應④________

②反應⑤________

③反應⑥________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為2NA

B.23g鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NA

D.0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水銀一兩，白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”

①KAl(SO4)212H2O所屬物質(zhì)類別為___________ (填標號)。

A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質(zhì)

②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制備反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______，該反應中還原產(chǎn)物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，該反應化學方程式為_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療衛(wèi)生中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。

①對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_____(填標號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高錳酸鉀與草酸反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

(1)標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)______。

(2)上述反應中______元素被還原，氧化產(chǎn)物為______，若反應中生成標準狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。

硫酸亞鐵片

英文名：Ferrous Sulfate Tablets

本品含硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）應為標示量的95．0%~110．0%

氫氧化鋁片

英文名：Aluminium Hydroxide Tablets

（主要成分）糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉

（性狀）本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色

（適應癥）能緩解胃酸過多

（鑒別）取本品，除去糖衣，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵片0．2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應

（用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小時服用

（詳細用法）詳見說明書

I、根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽回答問題：

（1）硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_______________。

（2）硫酸鹽中檢驗的離子反應方程式是______________________________________。

（3）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根據(jù)“氫氧化鋁片”標簽回答問題：

（1）能緩解胃酸過多的成分是__________________________________________。

（2）氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的______________。

A． 酸性 B． 堿性 C． 兩性 D． 氧化性

（3）寫出氫氧化鋁的電離方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，⑨元素位于周期表的________區(qū)。

(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為________。

(4)在周期表給出的9種元素中，電負性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(5)在①與④形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素④的雜化類型是____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子______(填離子符號)。

(6)關于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

B．該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1︰1

C．該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D．該化合物分子的空間構型為直線形

(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)，化合物中⑦的化合價為：_______。根據(jù)等電子體理論，該化合物的配體的結構式為：_______，CaC2中，陰離子的電子式為： ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數(shù)逐漸增大。四種元素形成的化合物結構如圖所示，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結構。且X與Z、Y、P均可形成電子數(shù)相等的分子，X2P常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）

A.X和P形成的化合物中可能存在非極性共價鍵

B.Z、Y、P的非金屬性和最高價氧化物對應水化物的酸性都逐漸增強

C.Y的氫化物能和它的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽

D.X形成的簡單離子半徑不一定比Li+小

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