【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

試題分析：A、①裝置用于固體和液體反應(yīng)生成氣體的裝置，實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，故A正確；B、②從a處加水，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好，B正確；C、③氫氣和氨氣的密度都小于空氣，可用向下排空氣法收集，C正確；D、④電解硫酸鈉溶液，陰離子向陽極移動(dòng)，在陽極上生成氧氣和硫酸，b應(yīng)為陰離子交換膜，陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉，c應(yīng)為陽離子交換膜，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性 ＞ （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為 。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是 ；

（4）B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因 ；

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖1 圖2

（1）CH3COOH的電離方程式是 ；

（2）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)選用 做指示劑，當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí)，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

（4）D點(diǎn)所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. 外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 淀粉 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 蔗糖溶液 B. 淀粉膠體 C. 葡萄糖溶液 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實(shí)驗(yàn)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱193kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

C．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應(yīng)C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

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