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常用的鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)可表為：Zn（s）+2MnO₂（s）+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
放電時負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是（　　）

A、MnO₂

B、MnO₂和NH₄⁺

C、Zn

D、Zn²⁺和NH₃

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O中，Zn元素的化合價升高，失去電子，作負(fù)極；而Mn元素的化合價降低，得到電子，在正極上反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：解：錳鋅干電池在放電時，發(fā)生Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，
Zn元素的化合價升高，失去電子，作負(fù)極，
而正極（碳棒）上，Mn元素的化合價降低，MnO₂得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，
故選C．

點評：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化是判斷正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

A、氯氣通入冷水中：Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+2H⁺

B、氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應(yīng)是：

Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）．
請回答以下問題：
（1）R的名稱是

，其作用是

．R中的陽離子移向

（填A(yù)或B）中的溶液．
（2）電極Y的材料是

，B中的電解質(zhì)溶液是

．
（3）X為原電池的

極，其電極反應(yīng)式是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為

．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a

；b

；c

．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大，如甲殼動物的白藍(lán)蛋白的相對分子質(zhì)量越過了6 000 000．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有

、

四種元素，常含有

元素．
（2）蛋白質(zhì)基本組成單位是氨基酸，其通式為

．
（3）氨基酸分子的特點是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A、3.4g NH₃中含有N-H鍵數(shù)為0.2N_A

B、0.5mol/L的CuCl₂溶液中含Cl^-數(shù)為N_A

C、7.8g Na₂S與7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A

D、27g Al在22.4L Cl₂（標(biāo)況下）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A