Question

【題目】現代化學傳感器技術是研究溶液中離子反應的重要手段，電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導率變化示意圖。

(1)曲線②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。

(2)A點溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)C點溶液的pH。

(3)B點的溶液中離子濃度大小順序是___________________________________。

(4)對照上述溶液電導率變化示意圖，下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是________(填字母)。

Answer 1

【答案】(1)HCl (2)＞ (3)c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) (4)D

【解析】(1)溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強。HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應時離子濃度最��；繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度又增大，溶液導電能力增強。根據圖知，曲線②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線。(2)A點溶液中溶質為CH3COOK，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而C點溶液中溶質是KCl，為強堿強酸鹽，溶液顯中性。(3)B點時，混合溶液中含等物質的量濃度的KOH和CH3COOK，溶液呈堿性，CH3COO－水解但程度較小，結合物料守恒得離子濃度大小順序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。(4)氯化氫是強電解質，CH3COOH是弱電解質，滴加的弱電解質先和氯化氫反應生成強電解質氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)與弱電解質CH3COOH反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；CH3COOH完全反應后，繼續(xù)滴加氨水，溶液被稀釋，電導率有下降趨勢。