【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

C.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)電解池中，陽離子移向陰極可知，電解池左側(cè)為陽極區(qū)，氯離子放電生成氯氣；右側(cè)為陰極區(qū)，氫離子放電生成氫氣，所以裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣，故A正確；

B．離子交換膜有選擇性，根據(jù)圖象知，該離子交換膜只能讓鈉離子通過，即讓陽離子通過，不能讓陰離子通過，故B正確；

C．電解飽和食鹽水的總反應式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故C錯誤；

D．該裝置為電解質(zhì)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（　�。�

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

B.0-20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

D.20 s時，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）試配平該化學反應方程式，將系數(shù)填寫在對應位置上。在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________

（2）反應中______被還原，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol 時，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______。

（3）在該反應體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。

（4）反應的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：

（Ⅰ）寫出一個化學事實______；

（Ⅱ）從原子結(jié)構(gòu)上進行說明：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.標準狀況下，80g SO3 所含的原子數(shù)為 4NA

B.過氧化鈉與水反應時，生成 0.1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

C.1mol N2、3mol H2 混合反應，當生成 0.1mol NH3 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NA

D.100mL 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的陰離子數(shù)目為 0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：__。

②氧化劑A可選用___（填編號，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④試劑B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實驗先后順序選填編號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)至干 C．冷卻 D．蒸發(fā)濃縮

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