Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出8種元素在周期表中的位置。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

⑴8種元素中，原子半徑最小的是____，原子半徑最大的是____，組成物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____。

⑵由⑤組成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象，所組成的同素異形體有：_________；

⑶⑥、⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的的是__________。

⑷元素⑧的氫化物的化學(xué)式為__________。該氫化物的主要用途：用作試劑、航空燃料。寫(xiě)出該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為____________。

Answer 1

【答案】H Na He O2 、O3 NaOH Mg(OH)2 SiH4 SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Si，

（1）原子中電子層數(shù)越少則半徑越小，反之越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，所有元素中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；

（2）同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

（3）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

（4）元素⑧的氫化物為SiH4；在空氣中燃燒的方程式為SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O。

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Si，

（1）原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na，組成物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是He；

（2）氧元素所組成的同素異形體有O2 、O3；

（3）⑥、⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2，其堿性由強(qiáng)到弱的的是NaOH>Mg(OH)2；

（5）元素⑧的氫化物的化學(xué)式為SiH4；在空氣中燃燒的方程式為SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O；

故答案為：H；Na；He；O2 、O3；NaOH Mg(OH)2；SiH4；SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O。