【題目】已知的分子式均為 C8H8,下列說法正確的是

A. a、b、c 均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

B. a、b、c 的二氯代物均只有 3 種

C. a 的同分異構體中除 b、c 外,還有可與溴水反應的物質

D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子處于同一平面

【答案】C

【解析】

A. a屬于立方烷,結構中沒有不飽和鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、b、c 均含有不飽和鍵,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故A錯;B. a的二氯代物有 3 種,b的二氯代物只有 3 種、c 的二氯代物大于3種,故B錯誤;C. a 的同分異構體中除 b、c 外,還有苯乙烯,苯乙烯可與溴水反應,故C正確;D.根據(jù) a、b、c的結構可知,只有b分子中的所有原子處于同一平面,故D錯誤;答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN中三種元素的電負性由大到小的順序為_______。

(3)CN互為等電子體的一種分子為______(填化學式);1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______(填晶體類型)。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構,其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于烴類的是

A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,測得有關實驗數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 容器I中達到平衡所需時間2s,則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應的ΔS<0、ΔH<0

C. 達到平衡時,體系中c(CO)關系:c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)

D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開始時V>V

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 有能量變化的過程均為化學變化

B. 原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應

D. 舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。

(1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下:

FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

① Fe3+在基態(tài)時,核外電子排布式_____

② 羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有______,三種元素電負性由大到小的順序為______;

③ Fe2+與鄰啡羅啉(用A表示)形成的配合物[FeA3] 2+中,F(xiàn)e2+的配位數(shù)為____;

④N2O分子的空間構型為______(用文字描述)。

(2)氫的規(guī);苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中,以紫外線照鈦酸鍶電極時,可產(chǎn)生電流。鈦酸鍶晶體結構如圖所示,則鈦酸鍶的化學式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應為。放電時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好,利于電解質熔化

B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

C. 放電時LiV3O8電極的反應為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充電時 Cl-移向LiV3O8電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用,回答下列問題:

(1)參照下圖 B、F 元素的位置,依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,用小黑點標出 C、N、O 三 種元素的相對位置。

(2)碳的一種單質的結構如圖(a)所示,則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示,可推斷:依 FCl、BrI 次序,PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”, 下 同 ), 共價性_____。

(4)NH3 F2 Cu 催化下可發(fā)生反應 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化學方程式中的 5 種物質所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q,Q 在一定條件下可轉化為 R晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()Ka(填“>”“ =”或“<),其原因是______________。

(7)碳的另一種單質 C60 可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結構如圖(c)所示,K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部,此化合物的化學式為____________;其晶胞參數(shù)為 1.4 nm,阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示,則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

己知:氣體A是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.429g/L;固體B是光導纖維的主要成分。請回答:

(1)氣體A分子的電子式_______,白色沉淀D的化學式_______。

(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______。

(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質量為140g/ mol)和H2,寫 出該反應 的化學方程式_______。

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