Question

某同學用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體

 

g．
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有

 

、

 

等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應，鋁全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則參加反應的鋁的質(zhì)量為

 

g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制250mL 2mol/L的NaOH溶液的步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)標況下氣體的體積計算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應關系式計算出參加反應的鋁的質(zhì)量及反應后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）250mL 2mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.25L=0.5mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.5mol=20.0g，
故答案為：20.0；
（2）根據(jù)配制250mL 2mol/L的NaOH溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，所以還缺少燒杯和玻璃棒，
故答案為：燒杯；玻璃棒；  
（3）標準狀況下的體積為3.36L的氫氣的物質(zhì)的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據(jù)反應2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑可知，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為：0.15mol×

2

3

=0.1mol，反應消耗的鋁的質(zhì)量為：27g/mol×0.1mol=2.7g；生成0.15mol氫氣消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.15mol×

2

3

=0.1mol，消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為：

0.1mol

0.1L

=1mol/L，則反應后溶液中氫氧根離子的濃度為：2mol/L-1mol/L=1mol/L，
故答案為：2.7；1 mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及化學反應計算，題目濃度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確根據(jù)化學反應進行的簡單計算方法．