【題目】(一)往硫酸銅水溶液中加入氨水,首先生成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,而且所得溶液的顏色比原來明顯加深,得到了一種含2+的溶液,此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(4個NH3與Cu2+共面,跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直).請回答以下問題:

(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程,用離子方程式表示為生成深藍(lán)色溶液:__________

(2)此深藍(lán)色的離子中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵,請?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵________.此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈________形.

(二).由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:Na2O+Cl2=2NaCl+O2、CaO+Cl2=CaCl2+O2、SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2、Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。請回答下列問題:

⑴與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_____

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,其中碳氧原子之間共價鍵是____(填序號)

a.2個σ鍵 b.2個π鍵 c.1個σ鍵、1個π鍵

(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_________。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJmol-1、NaCl-786kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________

【答案】 Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH34(H2O)2]2++2OH+2H2O 配位 八面體 K、Cu 4 c 6 CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl

【解析】分析:(一)(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀;當(dāng)氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,據(jù)此書寫離子方程式;

2)配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵,據(jù)此標(biāo)出化學(xué)鍵;根據(jù)題干信息分析微粒的空間構(gòu)型;

(二)(1Cr24號元素,在第四周期,核外有24個電子分四層排布;Cr最外層有1個電子;利用均攤法計(jì)算;

2)光氣分子中C原子采取sp2雜化成鍵,C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵,故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵,據(jù)此判斷;

3)由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知,CaO晶體中每個O2-的周圍有6Ca2+,每個Ca2+的周圍有6O2-,影響晶格能的因素有離子所帶電荷與離子半徑,據(jù)此解答。

詳解:(一)(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,氨水和淺藍(lán)色氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,根據(jù)離子的立體結(jié)構(gòu)可知生成[CuNH34H2O2]2+離子,所以發(fā)生的離子反應(yīng)為CuOH2+4NH3H2O=[CuNH34H2O2]2++2OH+2H2O

2)硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水時,氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng),Cu2+提供空軌道,N原子提供孤對電子,生成絡(luò)合物而使溶液澄清,[CuNH34H2O2]2+為配離子,Cu2+提供空軌道,N、O原子提供孤對電子,則以配位鍵結(jié)合,因此化學(xué)鍵可表示為;[CuNH34H2O2]2+為配離子,4NH3Cu2+共面,跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直,銅離子的配位數(shù)是6,將6個分子連接后所圍成的空間幾何構(gòu)型八面體;

(二):(1Cr24號元素,在第四周期,核外有24個電子分四層排布,Cr最外層有1個電子,因此與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu;該金屬原子位于頂點(diǎn)和面心上,則晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為8×1/8+6×1/24;

2COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵,故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵,C=O雙鍵中含有1σ鍵、1π鍵,答案選c;

3)由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知,CaO晶體中每個O2-的周圍有6Ca2+,每個Ca2+的周圍有6O2-;影響離子晶體晶格能差異的因素是離子半徑和離子所帶電荷數(shù),因此導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH=________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

(1)配平該方程式,并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。

(2)此反應(yīng)中氧化劑是__________。

(3)若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對NCl3NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中NCl鍵鍵長與CCl4分子中CCl鍵鍵長相等

B. 在氨水中,大部分NH3H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3NCl3易揮發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:

1Co基態(tài)原子的電子排布式為_____。

2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?/span>_________ (用相應(yīng)的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為__________

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_____________。

3Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的氧原子有______個;已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。

4)筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中,不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_______。

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中每個晶胞平均占有4Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案,測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________;

(2)實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是:___________________

方案二:稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算。

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_____________

(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________。

方案三:按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是_________;D裝置的作用是_______;分液漏斗中_______(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品,實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷是:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.有氧氣參加的反應(yīng)一定是燃燒

B.燃燒一定要有氧氣參加

C.氫氣在氯氣中燃燒,火焰呈綠色

D.任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將空氣緩慢通過如圖所示裝置后,在試管中收集到少量稀有氣體?諝庠谕ㄟ^a~d裝置時,依次除去的氣體是 (   )

A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2

C. CO2、H2O、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O

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