【題目】用A、B、C三個(gè)裝置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制備裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置，請(qǐng)仔細(xì)分析、對(duì)比三套裝置，然后回答以下問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式：__________、___________。

（2）裝置A和C中均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________________________。

（3）裝置B和C較好地解決了裝置A中存在的加藥品和及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。裝置A中這一問題在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良后果是________________________________。

（4）裝置B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_______________________。

（5）裝置B中也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是

___________________________、________________________。

【答案】 +Br2+HBr 2Fe+3Br2==2FeBr3 導(dǎo)出HBr兼起冷凝回流的作用 溴蒸氣和苯蒸氣逸出，污染環(huán)境，同時(shí)使反應(yīng)物利用率降低 吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣 揮發(fā)逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能流回反應(yīng)器中，原料利用率低 由于導(dǎo)管伸入液面以下，而容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

【解析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3，；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成，苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)，故答案為：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸氣)；

(3)苯和溴易揮發(fā)，并且有毒，苯與溴逸入空氣會(huì)造成環(huán)境污染，同時(shí)使反應(yīng)物利用率降低，故答案為：Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境，同時(shí)使反應(yīng)物利用率降低；

(4)溴蒸氣和苯蒸氣易溶于四氯化碳，裝置B中采用了洗氣瓶吸收裝置可以吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣，故答案為：吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣；

(5)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，故答案為：原料利用率低；容易產(chǎn)生倒吸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列問題:

⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為___________。

(2)在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________

(3)在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式為_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學(xué)式為_____________

(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為____________

(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質(zhì)量應(yīng)為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為106)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補(bǔ)鐵劑，缺少Fe2＋會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。回答下列問題：

（1）第一組同學(xué)按照上圖裝置做綠礬的分解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學(xué)得出結(jié)論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有______________________。

（2）第二組同學(xué)為了進(jìn)一步探究褪色的原因，對(duì)第一組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________。（填字母）

A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

（3）第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學(xué)從下圖中選取了部分儀器設(shè)計(jì)了一套檢驗(yàn)綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：

①第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍→___→ → → → 。

②驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有O2的簡要實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是____________________________

（4）檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、_______；選用的試劑為____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列藥品或事故的處理正確的是（ ）

A. 金屬鈉著火燃燒時(shí)用砂子滅火

B. 氯水保存在無色透明的試劑瓶中

C. 漂白粉保存在燒杯中

D. 大量氯氣泄漏時(shí)用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）分子中有6個(gè)甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：

A是一種不對(duì)稱烯烴，與HBr加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為B，與水加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為C，

且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為:_________。

A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（只寫主要產(chǎn)物）。

Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面是六個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是___________反應(yīng)。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式____________。

（3）C1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì)，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 四種元素既不同周期也不同主族

B. 元素的非金屬性A<B<C

C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)

D. C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對(duì)電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(l）基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道示意圖為__________。

(2) RO3-的立體構(gòu)型是______________，寫出兩個(gè)與RO3- 其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子____________。

(3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)）, 原因是_____。

(4）若過渡金屬離子具有未成對(duì)d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對(duì)d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞：

① 該晶體中，Z與Au的原子個(gè)數(shù)比為_________；

② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0, 0,0 )；

B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)（描述晶胞的大小和形狀）a=_______nm。（列出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如下表：

溫度

CH4(g)

H2O(g)

CO(g)

H2(g)

500K

0.8mol/L

0.8mol/L

0.2mol/L

0.6mol/L

800K

0.6mol/L

0.6mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

1000K

0.4mol/L

0.4mol/L

0.6mol/L

1.8mol/L

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________，正反應(yīng)為_________反應(yīng)（填放熱、吸熱）。

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________

a．容器壓強(qiáng)不變 b．c(CH4)=c(H2O)

c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合氣體中c(CO)不變

氮化鋁是共價(jià)鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①

某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，

氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解……③

(3)配平化學(xué)化學(xué)方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)

(4)反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法為____________________________________________；

反應(yīng)③的離子方程式___________________________________________________________。

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