【題目】恒溫下,在三個相同且恒容的容器中發(fā)生反應 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol,有關數(shù)據(jù)如下:

三個容器中反應分別達到平衡時下列數(shù)據(jù)關系正確的是(

A. α12= 1 α3α1 B. Q1+Q2=196 Q32Q1

C. n2n33.2mol D. P32P1=2P2

【答案】B

【解析】甲容器反應物投入2molSO2、1molO2與乙容器反應物投入2mol SO3在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡,平衡時SO3的物質(zhì)的量n2=1.6mol、p1=p2、α12=1、Q1+Q2能量總變化相當于2molSO2、1molO2完全轉(zhuǎn)化成2mol SO3的能量,即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于196kJ;甲容器反應物投入量2molSO2、1molO2與丙容器反應物投入量4molSO2、2molO2,若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器也是等效平衡,然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器,我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,體積受到了壓縮,原反應正向氣體體積減少,由平衡移動原理,則相較于甲容器(或假設狀況)而言,丙容器平衡向逆向移動,也就是說,丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要低一些.因此A、α12=1、α3α1選項A錯誤;B、Q1+Q2=196 ,Q3>2Q1,選項B正確;C、n3<n2<3.2mol,選項C錯誤;D、P3<2P1=2P2,選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
A.一定有SO42
B.可能有SO42或Ag+
C.一定無Ag+
D.還可能有CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列反應的熱化學方程式:

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4

下列說法不正確的是( )

A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B. 若將①中 H2(g)改為 H2(l)則△H>△H1

C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同

D. △H2是 H2(g)的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式:

X:________;F:_______

(2)寫出下列變化的反應方程式:

A→D:____________________;

C→E:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一張照片,一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上,下面是烈火灼燒,而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是

A. 良好的導熱性 B. 良好的絕緣性 C. 良好絕熱性 D. 熔點低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,可使用的方法為( )
A.加入過量Na2CO3溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
B.加入過量K2SO4溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
C.加入過量Na2SO4溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
D.加入過量K2CO3溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“垃圾是放錯了地方的資源”,應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 糖類

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源,也是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2,在一定條件下經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)c 點處。則在該條件下,從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________,平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系:____________

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)為原料制取Ni2O3,工藝流程如下圖:

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如下表:

回答下列問題:

(1)濾渣的主要成分為BaSO4____________________(填化學式)。

(2)操作A中發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________;操作A中沒有FeSNiS沉淀產(chǎn)生,其原因是(KaKsp解釋)__________________________

(3)操作B加入H2O2的目的是________________,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH應在____________范圍內(nèi);操作C中加入NaF的目的是____________________。

(4)該工藝流程中使用H2S氣體,優(yōu)點是可以制取副產(chǎn)品CuSO4·5H2O,但也有明顯的缺點:一是產(chǎn)生空氣污染,二是______________________________________________。

(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理為:在堿性條件下電解,Cl-在陽極被氧化為ClO-,ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽極的電極反應式為________________________。

(6)0.80g CuSO4·5H2O副產(chǎn)品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,CuSO4·5H2O穩(wěn)定存在的溫度應低于________,則200℃時固體物質(zhì)的化學式____________

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