【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題:
(1)C、N、O的電負性由大到小的順序為_________________,基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有_______________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)NaAlH4晶體的晶胞如圖,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有___________個;NaAlH4晶體的密度為_________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
【答案】 O>N>C(1分) 分子晶體 sp2、sp3 N bd 8 (或“”)
【解析】(1)同一周期元素,元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大,這三種元素第一電離能大小順序是O>N>C;Fe原子3d、4s能級電子為其價電子,基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為;(2)熔沸點較低的晶體為分子晶體,Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,其熔沸點較低,為分子晶體;與CO互為等電子體的分子是氮氣分子,電子式為;(3)該配合物中C原子價層電子對個數(shù)是4和3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論確定C原子雜化方式為sp3、sp2,該配體中Cu原子提供空軌道、N原子提供孤電子對;(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有Cu原子和N、C原子之間的配位鍵且也是δ鍵生成,答案選bd;(5)根據(jù)均攤法可知,晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×1/8+4×1/2=4,Na+數(shù)目為6×1/2+4×1/4=4,則二者配位數(shù)為1:1,以體心的AlH4-研究,與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個,則與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個;晶胞質量為4×54/NAg,晶胞密度為gcm-3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入,溶液中保持不變
B. 根據(jù)A點計算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3
C. B 點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的分類組合全部正確的是
編組 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | NaCl | HF | Cl2 |
B | H2SO4 | BaCO3 | CO2 |
C | AgCl | HClO | Cu |
D | Ca(OH)2 | H2S | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“侯氏制堿法”對純堿工業(yè)最重要的貢獻是
A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑
C.提升了食鹽利用率D.提高了產(chǎn)品純堿的純度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:SO+Br2+2H2O―→SO+2Br-+4H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、Br-、SO、SO,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是( )
A. 肯定不含Br- B. 無法確定SO是否存在
C. 肯定含有Na+ D. 肯定含有SO
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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣(MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O),某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖,請回答下列問題:
(1)儀A的名稱是
(2)C中反應的化學方程式為 ,所得溶液除水分子外,還含有的分子和離子中正確的是 .
A.Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B.Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣
C.Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D.Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
(3)實驗中觀察到D溶液變藍色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,碘單質(I2)遇淀粉顯藍色,且氯氣可以從KI中置換出碘單質,寫出該反應的化學方程式為
(4)F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解,100℃左右時升華.E中濃硫酸的作用是 ,雙通管F中玻璃纖維(不參與反應)的作用是
(5)H中盛有NaOH溶液,其作用是 ,發(fā)生反應的化學方程式為
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