Question

在Na₂S溶液中存在的下列關系不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

Answer 1

分析：硫化鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氫硫酸是二元弱酸，硫離子有兩步水解，第一步水解能力遠遠大于第二步，結合電荷守恒和物料守恒來分析解答，

解答：解：A．根據(jù)物料守恒知c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故A正確；
B．溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B錯誤；
C．根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D．根據(jù)硫化鈉化學式知c（Na⁺）＞c（S^2-），溶液中硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，硫離子只有第一步水解生成硫氫根離子，所以c（OH^-）＞c（HS^-），硫離子水解較微弱，所以c（S^2-）＞c（OH^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒、物料守恒及質子守恒來分析解答即可，注意硫化鈉水解較微弱．