下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是(   )                                   
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
B．HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次降低
C．N、O、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)
D．O、F、H的原子半徑依次減小

D

該試題重點(diǎn)考查元素周期律，中等難度題。同一周期，一般第一電離能逐漸增大，但是第ⅡA族、第ⅤA族因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)達(dá)到半滿、全滿，較穩(wěn)定，第一電離能偏大，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；O與S為同一主族，O非金屬性強(qiáng)于S，C錯(cuò)誤，選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R分別代表4種元素。a、b、c、d分別是aXm+、bYn+、cZm-、dRn-離子的核電荷數(shù)，已知aXm+、bYn+、?cZm-、dRn-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是（   ）
A．a(chǎn)-c="2n"B．a(chǎn)-b="n-m"C．c-d="m+n"D．b-d=2n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2001年我國(guó)科學(xué)家巧妙合成了某超重元素的一種新核素，并在世界上首次確認(rèn)了緩發(fā)裂變先驅(qū)核。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）的中子數(shù)為（ ）
A. 105 B. 154 C. 259 D. 364
（2）的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為（ ）
A. 105 B. 154 C. 49 D. 259

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有　　種。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為　　　　　　　　　　。在GaN晶體中，每個(gè)Ｇａ原子與　　　個(gè)Ｎ原子相連，與同一個(gè)Ｇａ原子相連的Ｎ原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　　　　　　。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　　　晶體。
（3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合價(jià)為-3，Ｃｌ原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)
ＮＣｌ3水解的主要產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：
元素編號(hào)
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X3
1.5
1.5
主要化合價(jià)
-2
+7
+6
+3
+2
 
（1）X3的值應(yīng)該為（   ）
A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素單質(zhì)的電子式為                。
（3）A元素的原子中有                個(gè)未成對(duì)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是                （寫物質(zhì)名稱）。
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                  。
用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。同周期。同主族，與離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下為液體，為氣態(tài)化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。

(1)元素W的名稱     ,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖     ，A的電子式      。
(2)寫出D、E的化學(xué)式：D         、E            。
(3)①已知38gA與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出口aKJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)
方程式：                                                         
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


請(qǐng)回答下列問題：
(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有          ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
(2)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                    。
(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為             。
(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                。
(5)在10L的密閉容器中，通人2molFC2氣體和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol／L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中W元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；X是化合物種類最多的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z是短周期中最活潑的金屬元素。
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(2)XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，其中陽(yáng)離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A；C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸 性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是(    )
A.CDEAB          B.ECDAB       C.BAEDC          D.BADCE

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