Question

某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾．
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-、Cl^-

C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

Answer 1

分析：溶液為無(wú)色溶液，則有顏色的離子一定不存在，故一定不含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺；
①取原溶液，測(cè)得其pH＞7，則該溶液顯堿性，則原溶液中含有CO₃^2-、SO₃^2-至少有一種；
②取原溶液，加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，則原溶液中一定沒(méi)有SO₄^2-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，則不含CO₃^2-．再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，溶液中含有Br^-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為BaSO₄，說(shuō)明原溶液中一定含有SO₃^2-；
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為AgCl，由于③中滴加氯水，引入氯離子，不能說(shuō)明原溶液中是否含有Cl^-．
據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答：解：溶液為無(wú)色溶液，則有顏色的離子一定不存在，故一定不含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺；
①取原溶液，測(cè)得其pH＞7，則該溶液顯堿性，則原溶液中含有CO₃^2-、SO₃^2-至少有一種；
②取原溶液，加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，則原溶液中一定沒(méi)有SO₄^2-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，則不含CO₃^2-．再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，溶液中含有Br^-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為BaSO₄，說(shuō)明原溶液中一定含有SO₃^2-；
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為AgCl，由于③中滴加氯水，引入氯離子，不能說(shuō)明原溶液中是否含有Cl^-．
綜上所述，原溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-；一定沒(méi)有Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Na⁺、K⁺、NH₄⁺至少含有一種；Cl^-可能含有、也可能沒(méi)有，
A．由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，NH₄⁺不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-；Na⁺、K⁺、NH₄⁺至少含有一種，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，原溶液中Cl^-可能含有、也可能沒(méi)有，無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl^-，故C正確；
D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，生成的白色沉淀溶液鹽酸，會(huì)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，可以檢驗(yàn)SO₃^2-，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)等，掌握物質(zhì)或離子的性質(zhì)是本題解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度較大．