鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是 

A．ZnCO3和BaCl2

B．ZnCl2和BaCO3

C．ZnS和BaSO4

D．ZnCO3和Ba（NO3）2

C 


解析:

根據(jù)內容要求，憑對所學化學知識的記憶能力，直接找出答案。A中BaCl2，B中ZnCl2以及D中Ba(NO3)2均為可溶性鹽，而C中的ZnS和BaSO4均為難溶性鹽。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工業(yè)生產流程．請回答有關問題：

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純有關資料：已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的
B
B
（填序號），理由是
不會引入雜質
不會引入雜質
．
        A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）寫出反應④的離子方程式：
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
．
（3）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟
①
①
產生的
CO2
CO2
可以用于步驟
④
④
（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉
煅燒還原
BaS+CO↑
水浸取
過濾
BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
．
（5）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當，如果所得溶液的酸性過強，產生的后果是
酸性過強，與BaS溶液混合是可能產生H2S氣體污染，鋅鋇白的產率會降低
酸性過強，與BaS溶液混合是可能產生H2S氣體污染，鋅鋇白的產率會降低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是（　　）

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科目：高中化學 來源：廣東省廣州市番禺區(qū)2010屆高三第四次統(tǒng)測理綜化學試題 題型：填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4  =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工業(yè)生產流程。請回答有關問題：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純
有關資料：已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的      （填序號），理由是                       。

A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．濃HNO3
（2）寫出反應④的離子方程式：                                               。
（3）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟    產生的    可以用于步
驟      （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制備
有關數(shù)據(jù)：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ?mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ?mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；          △H = —460 kJ?mol-1

（4）煅燒還原的熱化學方程式為:                                                。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三級上學期末統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產流程回答有關問題。

I．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

 

（1）濾渣1的化學式為         ；②中使用的氧化劑最好是下列的      （填序號）。

A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3

（2）濾渣2中主要成分的化學式為                    ；為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟        （選填①、②、③、⑤）。

（3）步驟④發(fā)生的離子反應方程式為                                       。

II．BaS溶液的制備

  

有關數(shù)據(jù)：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1

C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）          △H2 = －110.5 kJ•mol－1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H3 = －460 kJ•mol－1

（4）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：

                                                           。

Ⅲ.制取鋅鋇白

    （5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產生的后果是                            。

 

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