【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 固體含有離子的數(shù)目為
B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為
C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為
D. 與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】A
【解析】
A、1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA;
B、醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)其電離;
C、12C和14C組成的氯氣中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確;
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
A項(xiàng)、78gNa2O2固體相當(dāng)于1molNa2O2,故1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;
B項(xiàng)、常溫下向1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),而醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)其電離,故加水稀釋,所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、12C和14C組成的氯氣中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確,故氯氣的摩爾質(zhì)量不能確定,則13g碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一:認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。
(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。
(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好),原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中,用0.0500 mol·L-1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度,滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)。
A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑
B.當(dāng)pH=7.0時(shí),氨水與鹽酸恰好中和
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D.當(dāng)pH=11.0時(shí),K(NH3·H2O)約為2.2×10-5
實(shí)驗(yàn)二:擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。
(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰?/span>_________②_________③_________(用大寫(xiě)字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后,則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。
(5)寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途:___________________________________。
(6)反應(yīng)完成后,F裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選):___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)回答:
(1)在常溫下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__;所得溶液具有漂白性,其有效成分的名稱為__。
(2)將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合,可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉(Na2FeO4),反應(yīng)如下:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號(hào)),當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時(shí),所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__。
(3)證實(shí)最終所得溶液中含有Na+的操作是:進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)時(shí),火焰呈現(xiàn)__色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w,研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
(1)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol,H2為0.4mol,NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.液化生成物分離出氨
(2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0體系中,各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.將容器的體積縮小至1L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A 的化學(xué)名稱為__________________,。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(5)G中的官能團(tuán)有__________、__________、__________。(填官能團(tuán)名稱)
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】數(shù)10億年來(lái),地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:
用上表所涉及的分子填寫(xiě)下列空白。
(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同)______________;
(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________;
(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有________;
(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________,用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因________;
(5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構(gòu)型為________;
(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________,它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________;
(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同,它叫________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固態(tài)屬于 晶體,俗名叫 ;
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是 ;
(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ,它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是 ;
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ,Q與Y形成的分子的電子式是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水,產(chǎn)生白色沉淀 | 苯酚與Br2反應(yīng)生成2,4,6三溴苯酚 |
B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生無(wú)色氣體 | H2O2具有氧化性 |
C | 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液變紅 | Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性 |
D | 向蔗糖中滴加少量濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積膨松,變成疏松多孔的海綿狀 | 濃硫酸具有脫水性和氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH小于12
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