【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是 (　　)

A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

【答案】C

【解析】

n（S）==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6；

A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c（HCl）==8.5mol/L，故A錯誤；

B．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B錯誤；

C．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列圖象正確的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋯(Zr)是40號元素，位于第五周期ⅣB族，鋯可溶于氫氟酸和王水，鋯及其化合物在陶瓷、耐火材料等多個領(lǐng)域有著重要用途。請回答下列相關(guān)問題。

（1）基態(tài)鋯原子的價電子排布圖(軌道表示式)是___。

（2）ZrSiO4和ZrSiO3是鋯的兩種硅酸鹽，二者含有的陽離子Zr4+和Zr2+中比較穩(wěn)定的是____，原因是___。SiO32-的空間構(gòu)型是____，SiO42-中的Si原子的雜化類型是____。

（3）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填元素符號)，該離子中含有的化學(xué)鍵種類不包括___(填選項序號)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．σ鍵 D．π鍵

（4）立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，由于硬度極高且外觀接近鉆石常被用作鉆石的替代品，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方氧化鋯的化學(xué)式是___，鋯原子的配位數(shù)是____。若晶胞中距離最近的兩個氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為__g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。

①當(dāng)溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。

③下列敘述錯誤的是________。（單選）

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)

C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________

（3）屬于電解質(zhì)的是_________________________________

（4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________

Ⅲ. 寫出以下離子反應(yīng)的離子方程式

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________

（2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

C. Ca(C1O)2溶液中通人過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列說法中正確的是

A. 25 ℃時，FeS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25 ℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS或MnS作沉淀劑

D. 因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 由X→Y反應(yīng)的ΔH=E2-E3

B. 降低壓強有利于提高X→Z的轉(zhuǎn)化率

C. 升高溫度有利于提高X→Z的反應(yīng)速率

D. 由圖可知，等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) 3.01×1023個OH的物質(zhì)的量為________mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol，含有電子的物質(zhì)的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

(3)等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比_______；氧原子個數(shù)比為_________；

(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_____ mol·L-1，從中取出100 mL溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為_____mol。

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