【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是( )
A. M>N B. M<N C. M=N D. 無法確定
【答案】A
【解析】
開始加入2 mol PCl5所到達(dá)的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動,據(jù)此判斷。
開始加入2mol PCl5所到達(dá)的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動,即平衡向逆反應(yīng)方向移動, PCl5的分解率減小,故M%> N%,所以A選項是正確;
綜上所述,本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時間后溶液均褪色(可以記做)。
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
的溶液和的溶液混合 | 固體 的溶液和的溶液混合 | 稀鹽酸 的溶液和的溶液混合 |
褪色 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用的做實(shí)驗(yàn)①,推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)龔老師在大學(xué)時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為_____;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是_______。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。
NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。
(3)緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱,該同學(xué)設(shè)計了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明___________________;閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____,溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計的優(yōu)點(diǎn)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微;蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是
A. 46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子
B. 36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子
C. 53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4+
D. 5.0 g乙烷中所含的共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時,可用K2CrO4溶液作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的 H2O2分解速率的影響,得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是:
A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用,但 Cu2+催化效果更好
B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時,時間越長, H2O2 分解越徹底
C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時,溫度越高, H2O2 分解越快
D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時,堿性越強(qiáng), H2O2 分解越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下:
已知:①有機(jī)化合物A~M均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E的核磁共振氫譜有3組峰,D與G通過酯化反應(yīng)合成M。
②
③2RCH2CHO
回答下列問題:
(1)A所含官能團(tuán)的名稱為________,F→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________,M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)E的名稱是________;E→F與F→G的順序不能顛倒,原因是________。
(3)G的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種,其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)參照上述合成路線,以CH3CH2OH為原料(無機(jī)試劑任用),設(shè)計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是
A. X=20
B. a點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1
C. a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小
D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c()
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖,下列說法正確的是
A. 氣體A是NO2
B. X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl-
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