【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2③冰醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩純鹽酸，請用以上物質(zhì)回答下列問題。

屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導電的是____________；屬于弱電解質(zhì)的是_____________； 屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是______________。

（2）在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

①達到平衡時， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

②達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。

③達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將______移動（同上）。

④達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡______移動（同上）。

⑤保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑥當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

【答案】⑦ ③ ② 正向 不 逆向 正向 變小 不變 1:3 1:1

【解析】

（1）根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強弱電解質(zhì)的概念進行判斷；溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的化合物，能導電；

（2）根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。

（1）①NaCl晶體其水溶液或熔融狀態(tài)能導電且為化合物，水溶液能完全電離，為強電解質(zhì)；

②液態(tài)SO2其熔融狀態(tài)不能導電且為化合物，水溶液中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶液能導電，為非電解質(zhì)；

③冰醋酸其水溶液能導電且為化合物，水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)；

④硫酸鋇其熔融狀態(tài)能導電且為化合物，水溶液能完全電離，為強電解質(zhì)；

⑤銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥酒精（C2H5OH）其水溶液和熔融狀態(tài)不能導電且為化合物，為非電解質(zhì)；

⑦熔化的KCl其水溶液或熔融狀態(tài)能導電且為化合物，水溶液能完全電離，為強電解質(zhì)；

⑧NaOH溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨氯水為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑩純鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導電⑦；屬于弱電解質(zhì)的③；屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的②；

（2）①達到平衡時，充入N2并保持體積不變，氮氣的濃度增大，平衡正向移動；

②達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，反應體系中各物質(zhì)的濃度均不變，則平衡不移動

③達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，反應體系中各物質(zhì)的濃度均減小，則平衡向物質(zhì)的量增多的方向移動，即逆向移動；

④將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，相當于增大壓強，減小體積，平衡向計量數(shù)減小的方向移動，即正反應方向移動；

⑤保持體積不變，正反應為放熱反應，升高溫度時，平衡逆反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量減��；體積不變，則密度不變；

⑥初始量為1mol、3mol，反應計量數(shù)為1：3，則平衡時，剩余量為1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，為1：1。

練習冊系列答案
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

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【題目】節(jié)能和減排建設友好型社會的必然選擇�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。

某反應的平衡常數(shù)表達式K3= ，請寫出此反應的熱化學方程式______________，K1、K2、K3之間的關系是_____________。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，達到平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體密度不再改變 b．混合氣體壓強不再改變

c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為P，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為______（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)500℃時，CO與水反應生成CO2和H2，將其分離得到H2的過程示意圖如下：

①陽極反應式是_______________________________________________。

②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理___________________。

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【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應

B.過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)

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【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：W>M>Z

B.元素非金屬性：Z>M

C.W的最高價氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)

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【題目】一種從乙醛工業(yè)中產(chǎn)生的廢鈀（Pd）催化劑（鈀5-6%，炭93-94%，鐵、銅、鋅、鎳1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工藝流程如圖所示：

已知：鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡離子。請回答：

（1）“焚燒”的主要目的為______________，實驗室中可在______________（填儀器名稱）中模擬該過程。

（2）“酸溶”時，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl2，其化學方程式為______________；該過程需控溫70-80℃，溫度不能太低或太高的原因為______________。

（3）“絡合”時，溶液的pH需始終維持8-9，則絡合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39）

（4）“酸析”時生成沉淀的離子方程式為______________。

（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯(lián)合發(fā)揮作用，反應機理如下：

i.；

ii.______________；

iii.。

ii的化學方程式為______________。

（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點是______________（寫出一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；B元素核外只有一個未成對電子，能與水劇烈反應；C元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；E元素的價電子構型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請解釋原因___。

（2）寫出B2O2與H2O反應過程中斷裂的化學鍵的種類___。

（3）C元素位于元素周期表的___區(qū)，它的價電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18，則x=___。

（4）D2O的熔點比D2S的熔點高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立體構型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質(zhì)為___（從下列選項中選擇）。

A.其單質(zhì)可作為半導體材料

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。BSiAl3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___；BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體的密度=___(gcm3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是

①壓縮容器體積 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高溫度

A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥

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