Question

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_____（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的 化學方程式______________________________________。

Answer 1

【答案】 3 2 非極性 : S:: C :: S: 3S23P1 S H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑

【解析】金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，則W為鋰元素；X 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2 倍，則X為碳元素；元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為鋁元素；Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，則Z的原子序數(shù)可能是6或16，因為W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，則Z為硫元素。（1）鋰元素的原子核外排布式為1s22s1，由于不存在運動狀態(tài)完全相同的2個電子，所以，鋰元素的原子核外共有3種不同運動狀態(tài)的電子、鋰原子核外有2個能級，就有2種不同能量的電子。（2）共價化合物 XZ2的分子式是CS2，與CO2是等電子體，直線型分子，屬于非極性分子，其電子式為。（3）Al 原子的最外層有3個電子，其最外層電子排布式為3s23p1；（4）兩種非金屬元素中，S元素非金屬性大于碳元素的非金屬性；可以通過比較其最高價氧化物對應水化物的酸性大小來確定，H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。