【題目】(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號(hào))。

A.容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸發(fā)皿

(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格___________,稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________。

(3)某學(xué)生欲用12mol·L-1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過(guò)程中正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_____;

A. 用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填 “偏大”、 “偏小”、 “無(wú)影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_____。

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_____

c.稀釋濃鹽酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____

d.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。

(4)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaCl溶液的過(guò)程示意圖,其中有錯(cuò)誤的是______(填操作序號(hào))。

【答案】AC1000mL容量瓶143.012.5BCAFED偏小偏小偏大偏大無(wú)影響①③⑤

【解析】

1A.容量瓶帶有玻璃塞,使用前必須檢查是否漏水,A正確;

B.蒸餾燒瓶沒(méi)有玻璃活塞,使用前不必檢查是否漏水,B錯(cuò)誤;

C.分液漏斗帶有玻璃塞,使用前必須檢查是否漏水,C正確;

D.量筒沒(méi)有玻璃活塞,使用前不必檢查是否漏水,D錯(cuò)誤;

E.蒸發(fā)皿沒(méi)有玻璃活塞,使用前不必檢查是否漏水,E錯(cuò)誤。

答案選AC。

2)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/LNa2CO3溶液970mL,由于沒(méi)有970mL的容量瓶,所以應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL,則稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×286g/mol143g;

3)①配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1的稀鹽酸,應(yīng)選用500mL容量瓶,則根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知該學(xué)生需要量取上述濃鹽酸的體積為500mL×0.3mol·L1/12 mol·L112.5mL。

②用濃鹽酸配制稀鹽酸的一般步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等操作,所以正確的操作順序是BCAFED;

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,實(shí)際量取的濃鹽酸的體積減少,濃度偏小;

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液的體積增加,濃度偏;

c.稀釋濃鹽酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液體積減少,濃度偏大;

d.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加,濃度偏大;

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥,無(wú)影響。

4)溶解氯化鈉不能在量筒中進(jìn)行,應(yīng)該在燒杯中,①錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的末端要在容量瓶刻度線的下方,③錯(cuò)誤;定容時(shí)應(yīng)該是平視刻度線,⑤錯(cuò)誤。答案選①③⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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主要實(shí)驗(yàn)步驟:

①在100mL三頸燒瓶中依次加入1.50g鎢酸鈉0.57g草酸和34mL30%過(guò)氧化氫溶液,室溫下磁力攪拌20min。

②用恒壓滴液漏斗緩慢加入8.0mL的環(huán)己烯,繼續(xù)攪拌并加熱回流2小時(shí),停止加熱。

③將反應(yīng)液迅速轉(zhuǎn)入燒杯中,冷卻至室溫后再用冰水浴冷卻,有大量晶體析出。抽濾,并用少量冰水洗滌,即可得到己二酸晶體粗品。

回答下列問(wèn)題:

(1)本實(shí)驗(yàn)中使用帶刻度的恒壓滴液漏斗的主要作用有_________、_________

(2)步驟③中用冰水洗滌晶體的目的是______________________________________。

己二酸晶體粗品可利用_________方法進(jìn)一步獲得純品。

(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)樣品置于250mL錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,再加入2滴指示劑,用0.1000mol/Ld的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑。

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________________________

③樣品中己二酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%(保留4位有效數(shù)字)。

(4)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)改變環(huán)己烯的用量來(lái)探究物料比對(duì)產(chǎn)率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

結(jié)合圖像分析產(chǎn)率變化的可能原因:

①A點(diǎn)→B點(diǎn):___________________________________________;

②B點(diǎn)→C點(diǎn):____________________________________________

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【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說(shuō)法正確的是( )

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長(zhǎng)

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一,要對(duì)其進(jìn)行處理和再利用。

I.脫硝法:

(1)已知H2的燃燒熱H= -285.8kJ/mol,N2(g) +O2(g)=2NO(g) H= + 180kJ/mol。一定條件下,H2還原NO生成液態(tài)水和一種無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______________________

II.化合法:

工業(yè)上用NOCl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。

(2)NOClN 元素的化合價(jià)為__________,NOCl的電子式為_____________________。

(3)1L恒容密團(tuán)容器中通入2molNO(g)1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) H,在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的H_____0(“>"“<”=”),理由是_____________________

②溫度T1時(shí),Cl2(g)0~20min的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

③溫度T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2)。若反應(yīng)在T2達(dá)到平衡后,再向容器中充入2molNO(g)1molCl2(g),當(dāng)再達(dá)平衡時(shí),c(NOCl)=______(“>”“<””)1mol/L。

III.電化學(xué)法:

用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態(tài)氮肥的過(guò)程。

(4)該裝置陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________________。

(5)電解后,向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態(tài)氮肥的產(chǎn)量,理由是____________________。

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【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),需克服相同類(lèi)型作用力的是(

A.石英和干冰的熔化B.食鹽和冰的熔化C.碳酸氫鈉和水的分解D.食鹽和燒堿的熔化

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【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

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【題目】已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,

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A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2CO

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