【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
原子半徑 (10-10m) | - | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.77 | 0.82 | 0.99 | 1.10 | 1.52 | 1.60 | 1.86 |
最高或最低化合價 | 0 | +1 | +5 | +4 | +3 | +7 | +5 | +1 | +2 | +1 | |
-2 | -3 | -4 | -1 | -3 |
A. 上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵
B. ②⑨處于同一周期,④⑧處于同一主族
C. 上表中11種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中⑦號酸性最強
D. ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是
A.苯中溶有苯酚(濃溴水,過濾) B.甲烷中含有乙烯(溴水,洗氣)
C.溴苯中溶有溴(苯,分液) D.乙醇中含有水(金屬鈉,蒸餾)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出元素的名稱:C__________,D___________。
(2)寫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A______________,B______________,二者離子半徑:_______>_________ (填化學式,下同)。
(3)A、B的最高價氧化物的水化物的堿性:______________>______________。
(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:______________>______________。
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是 。
(2)實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式 ,向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ,當觀察到 說明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全。
(4)步驟Ⅳ中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(5)室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 (選填“有”或“無”)Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)
(6)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 。
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【題目】500oC下,在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)2B(g)+C(g)若開始時只充入2molA氣體,達平衡時,混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。(作答此題時,要求寫出計算過程)
(1)計算500oC時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)?
(2)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)設(shè)溫度不變,反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p0,則反應(yīng)達平衡時,容器內(nèi)壓強是多少?(用p0表示)
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