【題目】已知常溫下,酸性:HF>HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積的變化),溶液中的(X表示F或CN)隨pH變化如圖所示,下列說法正確的是
A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級10-4
B.d點溶液中:c(Na+)=c(X-)>c(HX)
C.a到b點的過程中水的電離程度先變大后變小
D.b點溶液和d點溶液中c(Na+):b<d
【答案】A
【解析】
已知酸性:HF>HCN,則Ka(HF)>Ka(HCN),即:,當相同時HF中c(H+)>HCN中c(H+),此時HF的pH小于HCN,所以直線Ⅰ表示HF溶液中加NaOH的變化情況,直線Ⅱ表示HCN溶液中加NaOH的變化情況。
A.根據(jù)直線Ⅰ的坐標(3.2,0)可以計算出Ka(HF)的值,Ka(HF)=c(H+)=10-3.2=100.8×10-4,所以其數(shù)量級為10-4,A正確;
B.d點溶液呈中性,由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得到:c(Na+)=c(CN-),又由圖可知:,所以d點溶液中:c(HX)>c(Na+)=c(X-),B錯誤;
C.a到b點的過程中,HF不斷減少,但未反應(yīng)完,H2O的電離程度逐漸增大,C錯誤;
D.b、d兩點溶液均呈中性,b溶液中溶質(zhì):NaF和HF,d溶液中溶質(zhì):NaCN和HCN,但CN-水解程度大于F-,要使產(chǎn)生的OH-離子濃度相同,NaCN濃度必定小一些,所以有b點溶液和d點溶液中c(Na+):b>d,D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的,下列說法正確的是()
A.簡單氫化物穩(wěn)定性:W>Y
B.ZX與X2Y反應(yīng),ZX做還原劑,1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.X2WY2–具有還原性
D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系表示正確的是 ()
A. 5v(NH3)=6v(O2)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=2v(H2O)D. 4v(O2)=5v(NO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育,最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。
一個體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亞硝酸鈉有毒,有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì),但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì),致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了________性和________性,則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________;56g Fe參加反應(yīng)時,被還原的HNO3為________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗發(fā)現(xiàn),298 K時,在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該原電池的正極反應(yīng)是:Zn-2e-=Zn2+
B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)
D. 該電池總反應(yīng)為:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28 g N2體積為22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng),給環(huán)境問題的解決提供了一個很好的方法。其中用有機合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無機方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。
I.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低,原因是(用化學(xué)用語表達)_____________________________。
(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。
②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為_______。
A.pH=11時:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=11時:c(HCO3-)>c(Cl-)
C.pH=7時: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=11時: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)
③計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。
II.醋酸成本低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。
(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ/mol,則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。
(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢.其合成的基本反應(yīng)如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應(yīng)類型是______,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有________(任寫出一條)。
(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示。
回答下列問題:
①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率];
②a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______。
③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃~90℃時,先升高后降低的原因是_______,根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強和溫度)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】450℃時,在某恒容密閉容器中存在反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是
A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。
(1)寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式_______________________________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________。
(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________ 。
(3)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_____________mol。
(4)原混合物中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com