【題目】氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為_____，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____，CH4、NH3、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。

(1)印度尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖)，每個(gè)雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個(gè)H2分子。

①S的基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈_____形。

②C16S8與H2微粒間的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。

【答案】2s22p1 N>O>C>B CO2>CH4>NH3 啞鈴形(紡錘形) 范德華力(分子間作用力) sp2、sp3

【解析】

Ⅰ.(1)B是5號(hào)元素，核外有5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子的價(jià)電子排布式為2s22p1。同一周期電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第ⅡA族、第ⅤA族的第一電離能大于其相鄰元素，所以B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C>B。CH4、NH3、CO2的空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、直線形，孤電子對(duì)之間的排斥力>孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力>成鍵電子對(duì)之間的排斥力，這三種分子孤電子對(duì)個(gè)數(shù)分別是0、1、0，結(jié)合其空間構(gòu)型判斷鍵角由大到小的順序排列為CO2>CH4>NH3。故本題答案為：2s22p1；N>O>C>B；CO2>CH4>NH3；

Ⅱ.(1)①S元素位于第三周期，第ⅥA族，價(jià)電子排布式為3s23p4，能量最高的能級(jí)是3p，其原子軌道呈啞鈴形(紡錘形)，故本題答案為：?jiǎn)♀徯?/span>(紡錘形)；

②C16S8與H2都是分子晶體，微粒間的作用力是范德華力(分子間作用力)，故本題答案為：范德華力(分子間作用力)；

③根據(jù)上圖可知，C原子采取sp2雜化，S原子采取sp3雜化，故本題答案為：sp2、sp3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)學(xué)者最近研發(fā)一種新型鋁—石墨烯電池，其負(fù)極是金屬鋁，正極是石墨烯(Cn)薄膜，電解質(zhì)為陽(yáng)離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體，該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質(zhì)量物質(zhì)中儲(chǔ)存能量的大小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大，充放電性能優(yōu)于石墨電極

C.充電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子(EMI+)向鋁電極移動(dòng)

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫(H2S)是一種無(wú)色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進(jìn)行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學(xué)吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先將尾氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)活性炭，將H2S從尾氣中轉(zhuǎn)移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)化學(xué)吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。

②工業(yè)生產(chǎn)中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學(xué)吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對(duì)H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對(duì)硫化氫吸附量不再增加，原因是過(guò)多金屬離子阻塞活性炭?jī)?nèi)部的微孔結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。

ii.水膜處理對(duì)活性炭吸附H2S量也有影響。測(cè)定含水量不同時(shí)，活性炭對(duì)硫化氫吸附量的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。

載水率(%)

0

5.32

10.23

15.33

20.19

吸附量(mg/g—活性炭)

19.62

21.52

32.42

31.28

30.78

注：載水率即單位質(zhì)量的活性炭吸附水的質(zhì)量。

活性炭載水率為10%以上時(shí)，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列關(guān)于活性炭處理H2S尾氣的說(shuō)法正確的是___(選填字母序號(hào))。

a．化學(xué)吸附過(guò)程中存在著電離平衡的移動(dòng)

b．活性炭改性時(shí)，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大

c．其他條件相同時(shí)，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附

d．適當(dāng)提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B. C. D.。

（1）有機(jī)物A分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比為___。

（2）寫出B的分子式___。

（3）寫出由A制取C的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型___。

（4）由D也可以制取C，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式___。

（5）具備以下條件A的同分異構(gòu)體有___種。

①能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇三氯化鐵溶液顯色

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是( )

A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)，因?yàn)樗泻写罅繗滏I

B.該分子含有1個(gè)手性碳原子

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C. 它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4=CaCO3+SO

B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝置

現(xiàn)象

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象

Ⅱ.過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體

Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰

①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。

②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中

試紙未變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體

試紙變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO。

請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。

（2）乙同學(xué)分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝置

現(xiàn)象

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象

Ⅱ.過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)："刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。

產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。

（3）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)初始時(shí)均未見明顯現(xiàn)象的原因是___。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。

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