已知：①A＋B2＋=A2＋＋B ②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列說(shuō)法正確的是( )

A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行 D．提取某廢水中含有少量的A2＋時(shí)可以選用D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上第12次周測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H12O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))

A．18種 B．19種 C．20種 D．21種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上10.6周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)y(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）選擇合適的圖像

①將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是____________。

②將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是___________。

③將中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是____________。

（2）用惰性電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后進(jìn)行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42-、 NO3- 、 Cl-，該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為（ ）

A．35.5:108 B． 16:207 C．8:1 D．108:35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________________。

a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如：p(NO2)=p總·x(NO2)。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(kāi)________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=___________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH >0， 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為ΔH = -57.4 kJ·mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，則ΔH1﹤ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列畫(huà)線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

A． 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 鐵

D． 在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上定時(shí)訓(xùn)練（七）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在通風(fēng)棚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中不正確的是

A．I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B．II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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