用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，經(jīng)一段時(shí)間后，陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則陽(yáng)極收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況、不考慮氣體的溶解）
A．672 mLB．896 mLC．1120 mLD．1344mL
C
惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合液，陽(yáng)極首先是氯離子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，如果氯離子不足，溶液中的OH－再放電，生成氧氣。陰極首先是銅離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，如果銅離子不足，溶液中的氫離子再放電，生成氫氣。陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，說(shuō)明銅離子不足，所以陰極共轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol/L×0.2L×2＋＝0.16mol。陽(yáng)極氯離子失去的電子是0.2mol/L×0.2L×1＝0.04mol，根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是，所以氧氣和氯氣的體積是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L，所以答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過(guò)n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）（   ）
A．pH=nB．pH=－lg nC．pH=14－lgnD．pH=lgn+14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時(shí)飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時(shí)，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                     。
（2）取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是        。（填字母）
A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈黃色
（3）計(jì)算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量               kg（精確到0.1kg）。
（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少      m3？
（甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假設(shè)該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。精確至0.1 m3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解精煉金屬時(shí)，含雜質(zhì)的粗金屬做陽(yáng)極，與電源正極相連
B．電解池中金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)
D．在電解精煉金屬過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是
A．工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)金屬鈉，電解熔融氯化鋁冶煉鋁
B．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品做陽(yáng)極
C．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部
D．二次電池充電過(guò)程的實(shí)質(zhì)是電解，充電時(shí)應(yīng)將其負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是 (    )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
（1）若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵電解一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，求此時(shí)x的值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示下列化學(xué)變化：
（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________
（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是　（   ）　
A．乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl––2e–＝Cl2↑　
B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
D．乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2

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