【題目】1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成了114號元素的一種同位素原子，其中子數(shù)為184，有關該元素和同位素原子的敘述中不正確的是（ ）

A.該原子位于元素周期表第七周期第族

B.該元素為金屬，性質(zhì)與相似

C.該元素相對原子質(zhì)量是298

D.該元素主要化合價為和

【答案】C

【解析】

根據(jù)每周期元素的種數(shù)，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，則114號元素在118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，114號元素位于第七周期ⅣA族，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，該元素處于第七周期ⅣA族，故A正確；

B．該元素處于第七周期ⅣA，處于碳族，同主族自上而下金屬性增強，同族的Pb為金屬元素，故該元素為金屬元素，與Pb的化學性質(zhì)相似，故B正確；

C．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為298，該原子的近似相對原子質(zhì)量為298，不是元素的近似相對原子質(zhì)量，故C錯誤；

D．碳族元素的主要化合價為和價，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨氣至中性時

C.0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C.圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量，該方法原理是I2和SO2反應定量消耗水(假設土壤中其他成分不參加反應)，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學反應方程式：________________________。

步驟①：消耗反應樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a__________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為__________，其在實驗過程中的作用是__________________________。

(3)操作步驟①：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_________________；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應結(jié)束后，關閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，取下D裝置；步驟②：測定剩余的碘時，向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3標準液滴定剩余的碘單質(zhì)，已知反應如下：2S2O＋I2=S4O＋2I－。

(4)Na2S2O3標準液應裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。

(5)滴定實驗重復四次得到數(shù)據(jù)如下：

實驗

1

2

3

4

消耗的標準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃硫酸、乙醇等為原料制備少量溴乙烷（反應裝置如圖所示）：C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O

已知物質(zhì)的用量：0.30molNaBr(s)；0.25mol乙醇（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題：

(1)反應裝置中燒瓶的容積應選擇__（填序號）。

A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向應是__（填序號）。

A．A進B出 B．B進A出 C．從A進或B進均可

(3)實驗完成后，需將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈的溴乙烷，應采取的操作是___。

(4)某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解反應還是消去反應，則該同學向反應后的溶液中應加入的試劑是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素可以形成多種重要化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素位于元素周期表中的__________區(qū)，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①中陰離子的立體構型是__________。

②在中，與之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的電負性由小到大的順序為_____（用元素符號表示）

④與的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度下的6種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為

A.AlCl3 Al2(SO4)3 NaClOB.Al2(SO4)3 AlCl3 NaClO

C.Al2(SO4)3 AlCl3 NaOHD.CH3COOH AlCl3 Al2(SO4)3

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