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【題目】如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是

A.若X為碳棒，開關K置于N處，可以加快鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開關K置于N處，則X極附近溶液變黃色

C.若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法

D.若X為鋅，開關K置于M處，則X電極的反應式為：O2+4e+2H2O→4OH－

【答案】C

【解析】

A．若X為碳棒，開關K置于N處，此時構成的是電解池，鐵棒做陰極，陰極上陽離子發(fā)生還原反應，Fe不反應，故可以減緩鐵的腐蝕，故A錯誤；

B．若X為碳，開關K置于N處，此時構成的是電解池，X為陽極，陽極上陰離子失電子生成氯氣，因此X極上會有黃綠色氣體生成，溶液不能變黃色，故B錯誤；

C．若X為鋅，開關K置于M處，此時構成的是原電池，X為負極，Y為正極，Fe作正極被保護，即保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D．若X為鋅，開關K置于M處，為鋅的吸氧腐蝕，X上Zn失電子生成鋅離子，則X電極的反應式為：Zn2e=Zn2+，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的組成為_____。

（2）鎂條放入沸水中反應的化學方程式為___。

（3）工業(yè)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學方程式為_____。

（4）在熔融的中只有2種離子，電離方程式為___。

（5）二氧化硫氣體通入溴水中，反應的離子方程式為_____。

（6）反應中，被氧化與被還原的氯原子的數目比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴B分子內C、H原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系：

（1）B的結構簡式是_________________

（2）A可能屬于下列哪類物質___________

a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸

（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結構簡式是 _________________。

由甲苯生成甲的反應類型是_________________。

（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是___________________________________

（6）丙中官能團的名稱是_______________________________________。

（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。

① 戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。

② 戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是__________________________________________。

③ D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是

A.1molN≡N鍵能與3molH－H鍵能之和大于6molN－H鍵能，所以反應為放熱

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2>Q1

C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少

D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞c

B.b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH－)

C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，恰好反應時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

D.a、b、c三點溶液中水的電離程度 a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，如次氯酸鈉等。根據題意完成下列計算：

(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產生氣體485.92m3(折算到標準狀況，下同)，合________________mol；測知其中Cl2的體積分數為0.985(雜質為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產生NaOH_________mol(保留四位有效數字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數據(陰陽兩個極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

陰極：NaOH溶液質量分數

陽極：NaCl溶液濃度(g/L)

進料液

0.30

310

電解后

0.32

210

若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產品90.416 kg，則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g。通過列式計算，寫出該晶體的化學式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

已知：RCHO

RCOOHRCOOR’

(1)扁桃酸（）有多種同分異構體，寫出任意一種屬于甲酸酯且含有亞甲基，并且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式__________。

(2)化合物M中官能團的名稱是______，F和化合物M反應生成高分子樹脂的反應類型是_____________。

(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3 ，A在催化劑作用下可與H2 反應生成B，則扁桃酸和化合物B反應生成C的化學方程式為________________。

(4)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_____________。

(5)請寫出由A的同系物制備比 少2個氫原子芳香烴的合成路線。（無機物試劑任選）____________

合成路線常用的表示方式為：）

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