【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( )
A.在堿性溶液中:HCO3-、K+、Cl-、Na+
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+ 、SO42-
C.在c (H+)/c (OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.在酸性溶液中:K+、CO32-、Na+
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計;所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低
C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度
D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”,對測定結(jié)果無影響
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【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應(yīng)原理如下:
2Cu(s)+Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1①
H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2②
有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | H2 | Cl2 | HCl |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)經(jīng)測定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢大,原因是__________。
(3)在某溫度下,反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),在tl時,增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠),在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示:
①裝置中用的交換膜為________。
A.陽離子交換膜 B.陰離子交換膜
C.質(zhì)子交換膜 D.氫氧根離子交換膜
②陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(6)根據(jù)已學(xué)知識寫出制取CuCl的一種方法,用化學(xué)方程式表示:____________________________。
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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄
D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A.m=10
B.c點對應(yīng)的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32)
C.b、d兩點溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液:HCO3—+OH—= H2O+CO2↑
B.電解飽和食鹽水:2Cl-+ 2H+ H2↑+ Cl2↑
C.三氯化鐵溶液中滴入過量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O
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【題目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃時,向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示,下列說法正確的是
A.Q點消耗鹽酸的體積大于20.00mL
B.V(HCl)=40.00mL時,溶液中存在:c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)
C.a+b的值可能大于14
D.水的電離程度:M>Q
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【題目】以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)B極電極反應(yīng)式為______________________。
(2)若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲烷的質(zhì)量為__________g;若外電路只通過了0.06mol電子,且陰極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL,要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入____________。
A.CuO1.60g H2O 0.18g B.Cu(OH)2 1.96g
C.Cu2(OH)2CO3 2.22g D.CuCO3 2.48g
(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,簡易裝置如圖所示:
①若用上述甲烷燃料電池進(jìn)行電解,則甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的_____(填“左”或“右”)邊電極;寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_________________________________。
②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數(shù)目為__________。
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【題目】中學(xué)常見的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。
(1)若B是水,C是一種有磁性的黑色化合物,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。
(2)若B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán),反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________。在反應(yīng)③中,若生成1 mo1 D,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。
(3)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為鹵素單質(zhì),則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為_________________,其中A的化學(xué)式是___________。
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