【題目】為檢驗?zāi)臣拥馐雏}中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實驗：

（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O）

下列說法中不正確的是（ ）

A.僅由實驗①不能證明食鹽樣品中存在KIO3

B.實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

C.實驗③溶液變黃色是生成了Fe3+，證明食鹽樣品中存在KIO3

D.結(jié)合實驗①和②的現(xiàn)象差異，可以推斷實驗樣品中存在KIO3

【答案】C

【解析】

A．KI溶液中也有碘元素，溶液變藍(lán)可能是KI中的碘元素被氧化生成了碘單質(zhì)，所以僅由實驗①不能證明食鹽樣品中存在KIO3，故A正確；

B．實驗②中溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，根據(jù)元素守恒可知KI溶液中的碘離子在酸性環(huán)境下被氧化了，考慮到空氣中氧氣的氧化性，應(yīng)是氧氣將其氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B正確；

C．實驗③的淺黃色是鐵離子的顏色，是亞鐵離子被氧化劑氧化的結(jié)果，但氧化劑不一定是KIO3，也可能是空氣中的氧氣，故C錯誤；

D．對比實驗①和②的現(xiàn)象差異可知實驗①中在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，溶液迅速變藍(lán)，顏色比實驗②要深，可以推斷實驗樣品中存在KIO3，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過量的碳排放會引起嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，導(dǎo)致海洋升溫、海水酸化，全球出現(xiàn)大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護(hù)珊瑚礁刻不容緩。

（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導(dǎo)致海水呈弱堿性的微粒有______。

（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質(zhì)而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應(yīng)為Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。

① 請結(jié)合化學(xué)用語分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：______。

② 與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導(dǎo)致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：______。

（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的化學(xué)方程式為______。

（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域，其部分工藝流程如下圖所示。

已知：磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時產(chǎn)生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)可能有______（寫出任意2個反應(yīng)的離子方程式）。

②料漿的主要成分是______（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作的敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開 K

B. 實驗中裝置 b 中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

D. 裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前生物質(zhì)能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產(chǎn)品。

(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

已知：

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1

寫出反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式：______。

(2)生物質(zhì)原料合成丙烯腈：

①寫出ii的化學(xué)方程式：_______。

②丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學(xué)方程式：______。

(3)生物質(zhì)脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉(zhuǎn)化為長鏈烷烴機理示意圖如下：

①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

②TiO2界面發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化錳在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錳粉(主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備無水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)。

I．向粗錳粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5，測定離子的初始濃度。靜置一段時間后錳粉仍略有剩余，過濾；

II．向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入溶液，充分反應(yīng)后加入固體調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，過濾；

III．向II的濾液中通入氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時間，冷卻后過濾；

IV．濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCl2。

各步驟中對雜質(zhì)離子的去除情況

初始濃度/mg·L–1

21.02

4.95

5.86

步驟I后/ mg·L–1

12.85

3.80

3.39

步驟II后/ mg·L–1

0.25

3.76

3.38

步驟III后/ mg·L–1

0.10(達(dá)標(biāo))

3.19(未達(dá)標(biāo))

0.12(達(dá)標(biāo))

已知：金屬活動性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

(1)錳和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)步驟I中：

①Fe2+濃度降，濾渣中存在。結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。

②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步驟II中：

①酸性溶液的作用：_______。

②結(jié)合離子方程式說明MnCO3的作用： _______。

(4)步驟III通入H2S后， Ni2+不達(dá)標(biāo)而達(dá)標(biāo)。推測溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。

(5)測定無水的含量：將a g 樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量，使氧化為。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時間，冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵銨滴定，消耗c mL 硫酸亞鐵銨。（已知：滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

①樣品中MnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（已知：MnCl2的摩爾質(zhì)量是126 g·mol-1）。

②“持續(xù)加熱”的目的是使過量的分解。若不加熱，測定結(jié)果會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質(zhì)。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)B中選用漏斗替代長直導(dǎo)管的優(yōu)點是______。

(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進(jìn)行以下實驗：

序號

試管

操作

現(xiàn)象

①

2mLB中溶液

加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍(lán)

②

2mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

變藍(lán)

③

2mLH2O

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍(lán)

實驗③的目的是_______。

(4)乙認(rèn)為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是______。

II.探究NaNO2的性質(zhì)

裝置

操作

現(xiàn)象

取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>O2。

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料：i.Fe2+遇NO會形成[Fe(NO)]2+，該離子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。

(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。

(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

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