有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．8g         B．15.5g         C．11.7g         D．無法計算

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程圖1：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：
萃取
萃取
；操作②名稱是：
分液
分液
；
操作③的名稱是：
蒸餾
蒸餾
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
冷水
冷水
（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
B
B
（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】
化學式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設計除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是
更換濾紙，重新過濾
更換濾紙，重新過濾
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
KOH
KOH
溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是
使沉淀顆粒增大，便于過濾
使沉淀顆粒增大，便于過濾
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶解B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高一上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為


  1. A.
    8g
  2. B.
    15.5g
  3. C.
    11.7g
  4. D.
    無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．8g        B．15.5g        C．11.7g        D．無法計算

 

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