【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是(  )

A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl22Br===2ClBr2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OHCl2===ClOClH2O

【答案】B

【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與Br、I發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì),可以與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

A. E處棉花球變成黃色,發(fā)生Cl22Br===2ClBr2,Cl2為氧化劑,Br2為氧化產(chǎn)物,Cl2的氧化性比Br2強(qiáng),A正確;

B.F處棉花球變成藍(lán)色,發(fā)生Cl22I===2ClI2,Cl2的氧化性比I2強(qiáng),B錯誤;

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl22Br===2ClBr2,C正確;

D. NaOHCl2反應(yīng)的離子方程式為:2OHCl2===ClOClH2O,D正確;

答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. H、O原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量

B. 拆開2molH2 (g)1mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)1molO2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g),共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(l),共吸收484 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN23molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的是

A.某無色溶液:Fe2+、NO、SO、Na+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:NH、Mg2+、Cl-、K+

C.加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+Cl-、NH、NO3-

D.使無色酚酞試液顯紅色的溶液:S2-K+、HCO、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSCu2S處理酸性廢水中的Cr2O,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

反應(yīng)Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.反應(yīng)Cu2+、SO都是氧化產(chǎn)物

B.處理1molCr2O時反應(yīng)中消耗H+的物質(zhì)的量相等

C.反應(yīng)中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為35

D.反應(yīng)、中每處理1molCr2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領(lǐng)域用途廣泛。回答下列問題:

1鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,未成對電子數(shù)為_______________個。

2[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號),中心原子的化合價為_____________;配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________,H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。

3單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體,己知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則__________(,或”)的空間利用率較大。

4碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

(小球為V原子)

晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。

該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_____________。

若合金的密度為dg· cm-3晶胞參數(shù)α=______nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__。

(2)實驗過程中,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是__,說明SO2具有的性質(zhì)是__

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(4)尾氣可采用__溶液吸收,離子方程式為:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,處理鋅礦進(jìn)行綜合利用,多采用傳統(tǒng)的高氧酸浸法,但該法也存在一些缺點。最近,有文獻(xiàn)報道:用高鐵閃鋅礦(含有ZnS、FeSCuS、CdS及少量SiO2)為原料,采用高氧催化氧化氨浸法可以聯(lián)合制取Cu2O(紅色)CdS(黃色)、鋅鋇白(白色)三種顏料,其流程如圖:

已知:

Ⅰ:浸取劑由碳酸銨、氨水、雙氧水等組成;

Ⅱ:浸渣為S、Fe(OH)CO3SiO2等不溶性物質(zhì);

Ⅲ:浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+

Ⅳ:Cu+在溶液中不存在,但可以與NH3形成穩(wěn)定的[Cu(NH3)2]+

回答下列問題:

(1)為加快浸取速度,可以采取的措施是(任答兩項)_______;在實際生產(chǎn)中采取常溫下浸取而不采用加熱的方法,其原因是___。

(2)浸取釜中有O2參與生成浸渣Fe(OH)CO3的離子方程式為_______。

(3)蒸發(fā)爐中加入(NH4)2SO3的主要作用是_________;沉降池1中加入稀H2SO4的作用是_______。

(4)在制取ZnSO4CdSO4時使用硫酸的量要適當(dāng),如果硫酸過量,產(chǎn)生的后果是______

(5)無論采用高氧酸浸法還是高氧催化氧化氨浸法,其前期處理,都要經(jīng)過用浸取劑浸取這一步,不同的是高氧酸浸法需先高溫焙燒,然后再用硫酸浸出。兩種方法比較,高氧酸浸法存在的缺點是(任答兩條)__________。

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